【題目】一定溫度下，某體積不變的密閉容器進(jìn)行的可逆反應(yīng)：3A(s) 2B(g)＋C(g)，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 生成 B和C的速率比為2：1 B. 生成2n摩爾B同時生成n摩爾C

C. 混合氣體的平均分子量不變D. 混合氣體的密度不變

【答案】D

【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比。

A項、生成B的速率和生成C的速率均為正反應(yīng)速率，生成B和C的速率比為2：1不能表示正、逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B項、生成2n摩爾B和生成n摩爾C均表示正反應(yīng)速率，不能表示正、逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C項、反應(yīng)物A為固體，生成物B和C均為氣體，且物質(zhì)的量比恒定為2:1，混合氣體的平均分子量為定值，則混合氣體的平均分子量不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D項、反應(yīng)物A為固體，生成物B和C均為氣體，平衡形成過程中氣體質(zhì)量增大，體積不變的密閉容器中混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種光電池的工作原理為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)。圖為該光電池發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是

A. 光電池工作時，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 制氫裝置溶液中K+移向A極

C. 光電池中工作時，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 制氫裝置工作時，A極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若實驗室要收集一瓶SO2氣體，則正確的收集方法是（ ）

A.排水集氣法B.向上排空氣法

C.向下排空氣法D.排飽和食鹽水法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鈉在無機(jī)制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”�？稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑

（1）硫化鈉固體在保存時需注意________，原因是________。

（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產(chǎn)物、進(jìn)行尾氣處理。步驟如下：

①連接儀器順序為________(按氣流方向，用小寫字母表示)；

②檢查裝置氣密性；③________；

④加熱，進(jìn)行實驗。

（3）若 a mol Na2SO4和2 a mol C按上述步驟充分反應(yīng)，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進(jìn)方案是________。

某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，請設(shè)計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水) ________。

（4）經(jīng)實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-而進(jìn)行下列五項操作，其中正確的操作順序是（ ）

①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.⑤②①④③D.②⑤④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H2O2分解屬于吸熱反應(yīng)

B. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 加入催化劑，可提高正反應(yīng)的活化能

D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol·L-1硫酸溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是 (　 　)

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B. 該實驗表明熱能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. NaOH溶液的濃度約是3.0 mol·L-1D. 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。降低溫度，逆反應(yīng)的速率_________；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率__________ （以上填“增加”、“不變”或“減小”）。

（2）常溫下，實驗室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣。

①為降低反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入____（填序號 ）。

A．CH3COONa固體 B．KNO3固體

C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快，原因是___________________。

（3）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡的時間是____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________________________，

下列說法中能夠判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________（填 序號）

A．容器的壓強(qiáng)不再變化 B．氣體的顏色不再變化

C．每反應(yīng)2 mol的N生成1 mol的M D．氣體的密度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能量中不能通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是

A.熱能B.電能C.光能D.核能

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