Question

25℃時，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）溶液中共有

 

種不同的粒子（指分子和離子）．
（2）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是

 

，濃度為0.002mol/L的是

 

．
（3）

 

和

 

兩種粒子物質的量之和等于0.01mol．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,物質的量的相關計算

專題：計算題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強電解質，CH₃COOH為弱電解質；
（2）根據鈉離子、氯離子的物質的量來分析；
（3）根據物料守恒來分析．

解答： 解：（1）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強電解質，CH₃COOH為弱電解質，則溶液中存在的離子為：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子為：H₂O、CH₃COOH，即共有7種不同的微粒，
故答案為：7；
（2）已知0.01mol CH₃COONa，則濃度為0.01mol?L^-1的是Na⁺，HCl為0.002mol，則濃度為0.002mol?L^-1的是Cl^-，故答案為：Na⁺；Cl^-；　
（3）因反應前后的原子守恒，鈉離子為0.01mol，則不符合兩種微粒的物質的量之和等于0.01mol，由0.01molCH₃COONa，根據醋酸根守恒可知，CH₃COOH、CH₃COO^-兩種微粒的物質的量之和等于0.01mol，
故答案為：CH₃COOH；CH₃COO^-．

點評：本題考查溶液中的微粒及電荷守恒、物料守恒，明確混合溶液中的溶質、電解質的強弱、原子守恒、電荷守恒是解答本題的關鍵，難度不大．