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2．用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO4）3，若只允許通過四步反應來完成，依次寫出反應的化學方程式
（1）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（3）2NaAlO2+2H2O+H2SO4═2Al（OH）3↓+Na2SO4．
（4）2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（H2SO4）3+6H2O．

分析 （1）鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，鎂和氫氧化鈉溶液不反應；
（2）將不溶于氫氧化鈉溶液的固體溶于稀鹽酸制得氯化鎂；
（3）偏鋁酸鈉和適量酸反應生成氫氧化鋁；
（4）氫氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁．

解答 解：（1）將合金廢料溶于過量氫氧化鈉溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，鎂和氫氧化鈉溶液不反應；
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（2）過濾后得到固體Mg，將沉淀溶于稀鹽酸中得到氯化鎂溶液，鎂和鹽酸反應方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
故答案為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（3）濾液是偏鋁酸鈉的溶液，加入適量稀硫酸生成氫氧化鋁沉淀，方程式為：2NaAlO2+2H2O+H2SO4═2Al（OH）3↓+Na2SO4，
故答案為：2NaAlO2+2H2O+H2SO4═2Al（OH）3↓+Na2SO4；
（4）氫氧化鋁溶于稀硫酸得到硫酸鋁溶液，2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（H2SO4）3+6H2O；
故答案為：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（H2SO4）3+6H2O．

點評 本題以鎂鋁為載體考查了物質的提純及分離，側重于反應方程式的考查，根據物質的化學性質及溶解性采用適合的溶劑來分離物質，明確物質的性質是解題關鍵，注意分析問題的縝密性、操作方法的規(guī)范性，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下列各圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖．

（1）這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是金剛石晶體．
（2）MgO晶胞中實際占有Mg2+4個，每個Cu晶胞中實際占有4個Cu原子．
（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶體的晶格能，原因是MgO中陰陽離子半徑小，所帶電荷數多，所以晶格能大
（4）每個CaCl2晶胞中實際占有Ca2+4個，CaCl2晶體中Ca2+的配位數為8．
（5）冰的熔點遠高于干冰的重要原因是冰中水分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列“類推”合理的是（　�。�
A．加熱CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：銫  IA）
B．鉈（Tl）與鋁同族，其單質既能與HCl又能與NaOH溶液反應
C．AgAt為白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹  VⅡA）
D．Ra（OH）2是易溶于水的強堿（Ra：鐳ⅡA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。� 
A．改變催化劑，可改變該反應的活化能
B．該反應為吸熱反應，熱效應等于△H
C．反應過程a有催化劑參與
D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與Ar相同，B的元素符號為Cl，C的元素符號為K．
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）F元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，其原子結構示意圖為，其最高正價為+7；位于元素周期表中第四周期ⅦB族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞HCO3-，下列化學方程式不正確的是（　�。�
A．2+H2O+CO2→2+Na2CO3B．+H2O+CO2→+NaHCO3
C．+Na2CO3→+NaHCO3D．2+2Na→2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作和結論錯誤的是（　�。�
A．用新制Cu（OH）2可鑒別麥芽糖和蔗糖
B．用銀鏡反應可證明淀粉是否轉化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉化
C．濃H2SO4可使蔗糖脫水變黑，證明蔗糖含C，H，O三種元素
D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4后，水溶加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應，證明蔗糖不水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥⑦⑧
請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）請畫出元素⑦的原子結構示意圖．
（2）寫出元素⑤在周期表中的位置第三周期第 IVA族．
（3）②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+．
（4）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（5）①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：．該化合物與④的最高價氧化物反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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