Question

13．下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）請(qǐng)畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出元素⑤在周期表中的位置第三周期第 IVA族．
（3）②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．
（5）①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：．該化合物與④的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為O、③為Na、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar．
（1）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7；
（2）Si的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4；
（3）電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；
（5）①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為O、③為Na、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar．
（1）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）Si的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，位于第三周期第 IVA族，故答案為：第三周期第 IVA族；
（3）電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，離子半徑為S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）非金屬性Cl＞S＞Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（5）①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物為NaOH，其電子式為，與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的使用，題目難度不大．