下列關于充電電池的敘述，不正確的是（　�。�
A、充電電池可以無限制地反復放電、充電
B、充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行
C、較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放
D、充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、充電電池有一定的使用年限；
B、充電和放電是電池反應向不同方向進行的過程；
C、電池在電器中能緩慢的放電；
D、原電池的反應原理是氧化還原反應．
解答： 解：A、充電電池有一定的使用年限，不能無限制地反復放電、充電，故A錯誤；
B、充電和放電是電池反應向不同方向進行的過程，即充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行，故B正確；
C、電池在電器中能緩慢的放電，所以較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放，故C正確；
D、氧化還原反應中存在電子的得失，所有原電池的反應都是氧化還原反應，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了原電池原理和電解池原理，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

美國科學家理查德一海克和日本科學家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學獎．有機合成常用的鈀/活性炭催化  劑，長期使用催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是
 
；甲酸還原氧化鈀的化學方程式為
 
．
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為
 
．
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件（溫度、時間和王水用量）為
 
、
 
、
 
．

（4）加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時鐵的存在形式是
 
（寫化學式）．
（5）700℃焙燒1的目的是：
 
；550℃焙燒2的目的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=
 
．
（2）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H22LiH（Ⅰ）     LiH+H2O═LiOH+H2↑（Ⅱ），反應Ⅱ中的還原劑是
 
．
（3）Mg2Cu也是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應的化學方程式為
 
．
（4）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
A．HNO3　B．CH3COOH         C．Na2SO4     　  D．CuSO4
（5）有一種燃料電池，利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發(fā)電．電池負極反應式為
 
．燃料電池與普通燃燒過程相比，優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、Na+、K+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、H+、Cl-、SO42-
D、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解足量某金屬的氯化物（MCl2）溶液，當收集到1.12L氯氣（標況），陰極增重3.2g，則該金屬的摩爾質(zhì)量是（　　）
A、64B、32
C、64g/molD、32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

要使反應：2A（g）?2B（g）+E（g）（正反應為吸熱反應）的反應速率降低，應采取的措施一定是（　　）
A、減壓B、增大A的濃度
C、催化劑D、升溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，且在加入鹽酸過程中有沉淀和氣體生成的是（　�。�
A、Na+、NO3-、AlO2-、SO42-
B、Na+、NO3-、CO32-、K+
C、K+、Cl-、AlO2-、CO32-
D、Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以石墨作陽極、Pb作陰極，電解氯化銅溶液．反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）電解池：CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�
電池 電解池
A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極
B Pb電極：發(fā)生氧化反應 pb電極：發(fā)生還原反應
C 毎消耗3mol Pb 生成2mol Cl2
D 電極質(zhì)量：兩極均減少 電極質(zhì)量：兩極都增加
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量銅與足量濃硝酸充分反應，反應后測得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度1.5mol/L，反應后溶液體積為100mL．
（1）求反應消耗硝酸的物質(zhì)的量；
（2）若改用排水法收集反應生成的氣體，則標準狀況下氣體的體積為多少？

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