Question

現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以石墨作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解氯化銅溶液．反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）電解池：CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（　　）

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	Pb電極：發(fā)生氧化反應(yīng)	pb電極：發(fā)生還原反應(yīng)
C	毎消耗3mol Pb	生成2mol Cl2
D	電極質(zhì)量：兩極均減少	電極質(zhì)量：兩極都增加

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A、依據(jù)原電池和電解池反應(yīng)原理分析，原電池中氫離子移向正極，電解池中氫離子移向陰極；
B、原電池中Pb電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中PbO₂做陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb電極上硫酸鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C、依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)計(jì)算分析；
D、原電池中鉛電極上生成硫酸鉛，電解池中陰極不變；

解答： 解：A、原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，電解池中氫離子移向陰極Pb，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中Pb電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中PbO₂做陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb電極上硫酸鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、原電池放電負(fù)極Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，電解池中陽(yáng)極上電極反應(yīng)2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Pb～Cl₂↑，毎消耗3mol Pb生成3molCl₂，故C錯(cuò)誤；
D、原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理的原理分析應(yīng)用，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，電極反應(yīng)和電極判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．