A、B、C、D均為氫化物，其分子中含原子數(shù)依次為2、3、4、4．A、C的分子中原子個數(shù)比均為1：1，且電子總數(shù)均為18，B與C的元素種類相同，B與D的分子均含10個電子，B與D反應(yīng)得到一種一元弱堿．
請回答：
（1）A分子的電子式是
 
．
（2）實驗室置備D的化學(xué)方程式是
 
．
（3）檢驗D是否集滿的方法是
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數(shù)依次為2、3、4、4．A的分子中原子個數(shù)比為1：1，分子中含有1個H原子，且電子總數(shù)為18，則中心元素的質(zhì)子數(shù)為18-1=17，故A為HCl；C的分子中原子個數(shù)比為1：1，分子中含有2個H原子，且電子總數(shù)為18，則中心元素的質(zhì)子數(shù)為
18-1×2
2
=8，故C為H2O2；B與C的元素種類相同，B含10個電子，則B為H2O；D的分子含10個電子，與H2O反應(yīng)得到一種一元弱堿，則D為NH3，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數(shù)依次為2、3、4、4．A的分子中原子個數(shù)比為1：1，分子中含有1個H原子，且電子總數(shù)為18，則中心元素的質(zhì)子數(shù)為18-1=17，故A為HCl；C的分子中原子個數(shù)比為1：1，分子中含有2個H原子，且電子總數(shù)為18，則中心元素的質(zhì)子數(shù)為
18-1×2
2
=8，故C為H2O2；B與C的元素種類相同，B含10個電子，則B為H2O；D的分子含10個電子，與H2O反應(yīng)得到一種一元弱堿，則D為NH3，
（1）A為HCl，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，故電子式是，
故答案為：；
（2）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O；（3）
（3）用濕潤的紅色石蕊試紙接近容器口，試紙變藍(lán)，說明氨氣收集滿，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙接近容器口，試紙變藍(lán)，說明氨氣收集滿．
點評：本題考查無機物推斷、氨氣的實驗室制備等，難度不大，注意掌握中學(xué)常見10電子、18電子微粒．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以石墨作陽極、Pb作陰極，電解氯化銅溶液．反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）電解池：CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑電解過程中，以下判斷正確的是（　　）
電池 電解池
A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極
B Pb電極：發(fā)生氧化反應(yīng) pb電極：發(fā)生還原反應(yīng)
C 毎消耗3mol Pb 生成2mol Cl2
D 電極質(zhì)量：兩極均減少 電極質(zhì)量：兩極都增加
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后測得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度1.5mol/L，反應(yīng)后溶液體積為100mL．
（1）求反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量；
（2）若改用排水法收集反應(yīng)生成的氣體，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出450kJ的熱量．其熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
TiO2→TiCl4
Mg
800℃，Ar
Ti
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-560kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ?mol-1
則TiO2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm．（用含ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算題將等體積的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小顆粒
 
；
（2）夏天的食品變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象
 

（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢
 
；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)速度不同
 
；
（5）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入MnO2少量很快產(chǎn)生氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=
 
 mol?L-1．取100mL濾液與100mL 2mol?L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
 
 mol?L-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
 
 （用沉淀溶解平衡原理解釋）．萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
 
mol?L-1．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去． CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將13.4g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入過量Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干得11.18g固體，所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：3
C、1：3：2
D、3：2：1

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