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在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒
 
；
（2）夏天的食品變霉，在冬天不易發(fā)生該現象
 

（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢
 
；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應速度不同
 
；
（5）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入MnO2少量很快產生氣體
 
．
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：影響化學反應速率的主要因素為物質本身性質，而常見影響化學反應速率的外界因素有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，結合題給信息解答該題．
解答： 解：（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒，固體表面積增大，反應速率增大，故答案為：固體表面積；
（2）冬天溫度較低，溫度越低，反應速率越小，故答案為：溫度；
（3）鎂比鋅活潑，與酸反應更劇烈，說明物質的本身性質是影響反應速率的主要因素，故答案為：反應物本身性質； 
（4）鹽酸的濃度不同，反應速率不同，濃度越大，反應速率越大，故答案為：反應物濃度；     
（5）MnO2為KClO3分解的催化劑，加入催化劑，可增大反應速率，故答案為：催化劑．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意把握影響化學反應速率的常見因素和原因，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述正確是（　　）
A、將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說明SO2有漂白性
B、將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗淀粉水解后的產物
C、將C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，可以檢驗生成的乙烯氣體
D、向AgCl濁液中滴加KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，可以說明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【物質結構與性質】
海洋是巨大的資源寶庫，鹵化物具備廣泛的用途．
（1）“蛟龍”號潛水器通過機械手成功從海底取得“多金屬結核”樣本，樣本含鐵、錳等多種金屬．基態(tài)錳原子的電子排布式為
 
．
（2）“可燃冰”是蘊藏于海底的一種潛在能源．它由盛有甲烷、氮氣、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構成．水分子間通過
 
相互結合構成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為
 
（填元素符號）．
（3）BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造．BCl3分子中B原子的軌道雜化方式為
 
，由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為
 
（填離子符號）．
（4）螢石（CaF2）是制取HF和F2的重要原料，其晶胞結構如圖所示．該晶胞中擁有Ca2+的數目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為氫化物，其分子中含原子數依次為2、3、4、4．A、C的分子中原子個數比均為1：1，且電子總數均為18，B與C的元素種類相同，B與D的分子均含10個電子，B與D反應得到一種一元弱堿．
請回答：
（1）A分子的電子式是
 
．
（2）實驗室置備D的化學方程式是
 
．
（3）檢驗D是否集滿的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

I．已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表常數達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應反應的化學方程式為
 
．
Ⅱ．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產
CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為
 
．830℃時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K
 
1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則5min內CO的平均反應速率為
 
；若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
 
mol/L．
（3）反應②在t℃時的平衡常數為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
c（mol/L） 0.8 1.24 1.24
①此時刻v正
 
v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
②平衡時二甲醚的物質的量濃度是
 
．
（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構成燃料電池，則該電池的負極反應式為
 
；若以1.12L/min（標準狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol/L CuSO4溶液，通電0.50min后，計算理論上可析出金屬銅的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D為短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，單質D用途有
 
（寫一種）．
（2）若A是生活中常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是：
 
．
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B黃綠色、有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應③的化學方程式是
 
；檢驗“白煙”物質中的陽離子的方法是：收集白煙于試管中，
 
．
（4）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍．已知F為一種含氧酸且③和④兩個反應中都生成有顏色氣體，則該有色氣體在冷的條件下顏色變淺的原因
 
；反應①的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一透明溶液，可能含有下列離子中的一種或幾種，Al3+、Cu2+、Na+、H+、
SO42-、NH4+、Mg2+、Fe2+、CO32-，某興趣小組取此溶液作了下列實驗：
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產生，加入過氧化鈉的物質的量與析出沉淀的量如圖所示．
（1）請根據實驗現象推斷：該溶液中一定有的離子是
 
；一定沒有的離子是
 
；不能確定的離子是
 
．
（2）請寫出a-b段和b-c段發(fā)生反應的離子方程式．
a-b段
 
；
b-c段
 
．
（3）如何進一步確定溶液中尚未確定的離子（請寫出實驗操作過程，藥品自選）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小，pH增大
B、電解H2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH減小
C、電解Na2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH變大
D、電解NaCl溶液時，溶液濃度將減小，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C、能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
D、c（Al3+）=0.5mol?L-1的溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、SO42-

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