下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、碳酸氫鈣和鹽酸反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氨水堿性較弱，不會溶解氫氧化鋁沉淀，反應產(chǎn)物應該為氫氧化鋁；
B．碳酸氫鈣為可溶性的鹽，與鹽酸反應實質為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水；
C．氫氧化鈣過量，反應按照碳酸氫鈉的組成進行，反應產(chǎn)物中不會存在碳酸根離子；
D．反應產(chǎn)物為鐵離子和亞鐵離子，離子方程式兩邊電荷不守恒．
解答： 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應產(chǎn)物為氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣和鹽酸反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正確；
C．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應，反應產(chǎn)物為碳酸鈣和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．Fe3O4溶于稀硫酸，反應生成鐵離子和亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練；注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），選項D為易錯點，注意反應產(chǎn)物情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、Na+、K+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、H+、Cl-、SO42-
D、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以石墨作陽極、Pb作陰極，電解氯化銅溶液．反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）電解池：CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑電解過程中，以下判斷正確的是（　　）
電池 電解池
A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極
B Pb電極：發(fā)生氧化反應 pb電極：發(fā)生還原反應
C 毎消耗3mol Pb 生成2mol Cl2
D 電極質量：兩極均減少 電極質量：兩極都增加
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是（　　）
①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物；
②BaSO4是一種難溶于水的強電解質；
③醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；
④根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物；
⑤金屬氧化物都是堿性氧化物；
⑥某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原．
A、①②⑤⑥B、①②④
C、②③④D、④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于強電解質的是（　�。�
A、CH3COOH
B、二氧化碳
C、氫氧化鋁
D、CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2含有的電子數(shù)是2NA
B、在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4L
C、4.0g NaOH中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
D、1mol氧分子含有的電子數(shù)與1mol氮氣含有的電子數(shù)之比為16：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量銅與足量濃硝酸充分反應，反應后測得溶液中Cu2+的物質的量濃度1.5mol/L，反應后溶液體積為100mL．
（1）求反應消耗硝酸的物質的量；
（2）若改用排水法收集反應生成的氣體，則標準狀況下氣體的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有4NA個電子轉移時，放出450kJ的熱量．其熱化學方程式為
 
．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 
．
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：
TiO2→TiCl4
Mg
800℃，Ar
Ti
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-560kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ?mol-1
則TiO2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=
 
 mol?L-1．取100mL濾液與100mL 2mol?L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
 
 mol?L-1．
（2）醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
 
 （用沉淀溶解平衡原理解釋）．萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
 
mol?L-1．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去． CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為
 
．

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