反應(yīng)4A(s)＋3B(g)  2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的 是(    ) 

A．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 mol·L－1·min－1

B．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1 

C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 

D．分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3∶2∶1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室獲取氮?dú)庥泻芏喾N途徑，常見(jiàn)的3種方法是：

  方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮?dú)夂豌~；

  方法二：將空氣通過(guò)灼熱的銅，得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末；

  方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?/p>

  進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)可選擇的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示（省略?shī)A持裝置與加熱裝置）：

 

    （1）方法一：制氮?dú)馑璧陌睔饪梢杂脻獍彼渭拥缴抑械玫剑朔磻?yīng)的發(fā)生裝置最好選用_____________________（選填裝置編號(hào)）。請(qǐng)寫(xiě)出生石灰在此反應(yīng)中的兩個(gè)作用：__________________________________,___________________________________________.

  （2）方法二：為保證所得氮?dú)獗M可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置_________________

（選填裝置編號(hào)）中加入_________________________以除去其它雜質(zhì)氣體。

  （3）方法三：制氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為：_____________________________________________。

  （4）綠色化學(xué)是指在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險(xiǎn)的試劑與溶劑。在制取氮?dú)獾?種方法中，聯(lián)合使用方法—和方法二與單獨(dú)使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度進(jìn)行評(píng)價(jià)：_____________

______________________________________________________________________________.

（5） 1892年，英國(guó)科學(xué)家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮?dú)庠谙嗤瑮l件下比方法三得到的氮?dú)饷芏瓤偸瞧?‰左右。若上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作均無(wú)錯(cuò)誤，且氮?dú)庖淹耆稍铮?/p>

請(qǐng)解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：_______________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：

A. 連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B. 稱(chēng)取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。

C. 將稱(chēng)量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D. 以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問(wèn)題：

（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ，當(dāng)產(chǎn)生______________________________ _的現(xiàn)象時(shí)可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

滴定

次數(shù)

待測(cè)溶液的

體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

（4）本方案設(shè)計(jì)中由一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是  

                                                       （寫(xiě)一種既可）。

（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系： c2 (H＋) ·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為_(kāi)_________________�！　�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(    )

A.溶液顯堿性:  

B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:===

C.金屬鈉與水反應(yīng):===↑

D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：  Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫(xiě)出兩種)。

(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見(jiàn)三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_________(用化學(xué)式表示)。

(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫(xiě)出它的電子式                 ，C與D能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為                ；②中所含的化學(xué)鍵有：                          。

(4) D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡(jiǎn)單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為_(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無(wú)固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為_(kāi)_______，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;                      （    ）

選項(xiàng)

                    實(shí)    驗(yàn)    操    作

       實(shí)   驗(yàn)  目  的

A

向過(guò)量的苯酚溶液中加入少量的溴水

觀察生成的白色沉淀三溴苯酚

 B

向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）­2懸濁液并加熱

確定甲酸鈉中含有醛基

 C

向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉

確定酒精中混有醋酸

 D

將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液

檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)：①是溶液   ②是膠體   ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)   ④能透過(guò)濾紙   ⑤不能透過(guò)濾紙  ⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A．①④⑥     B. ②③④            C．②③⑤       D. ①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


   中國(guó)氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國(guó)平均霧霾天數(shù)為52年來(lái)之最。形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車(chē)尾氣及揚(yáng)塵等。

（1）用CH4可以消除汽車(chē)尾氣中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l)  △H＝－955 kJ·mol－1

2NO2(g)＝N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ·mol－1

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式                   。

（2）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H＝－41kJ·mol－1，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得放出了32.8kJ熱量，則t min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為         ，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為         。相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收的熱量為       kJ。

（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步

①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。

②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，請(qǐng)寫(xiě)出Al2(SO4)3·Al2O3與過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

③將Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可選用氧化劑為          （填代號(hào)）

a. 濃硫酸       b. KMnO4溶液           c. 5%的H2O2溶液     d. 空氣

該步反應(yīng)的目的是                               。

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