下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A B C D
實(shí)驗(yàn)方案
將NO2球浸泡在冰水和熱水中
實(shí)驗(yàn)
目的		 驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用 探究溫度對(duì)平衡
2NO2?N2O4的影響		 除去CO2氣體中混有的SO2 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．應(yīng)在溫度相同的條件下進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；
B．根據(jù)顏色的變化可知平衡移動(dòng)的方向；
C．CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾．
解答： 解：A．溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．將NO2球浸泡在冰水和熱水中，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動(dòng)的方向，以此可確定溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故B正確；
C．CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)比、除雜等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和實(shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個(gè)鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是（　�。�
A、Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片
C、鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
D、一段時(shí)間后燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有（　　）
A、10種B、11種
C、12種D、13種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期元素中，元素Q、W、Y與元素X相鄰．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸．W與Q可以形成一種新型的陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)．下列推斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、W的氧化物是原子晶體
B、Q的簡(jiǎn)單氫化物分子構(gòu)型為三角錐形
C、Y元素的核外電子中，只有1個(gè)未成對(duì)電子
D、X的氫化物的沸點(diǎn)＞Q的氫化物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氨水的濃度大于鹽酸的濃度
B、原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C、氨水中水電離出的c（H+）是鹽酸中水電離出的c（H+）的100倍
D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如1圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”、“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2；
③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，ν正
 
ν逆．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過程中所涉及的主要化學(xué)方程式：
①用鋁熱法煉鐵：
 
．
②電解法冶煉鋁：
 
．
③生產(chǎn)聚乙烯塑料：
 
．
（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．
下列說法不正確的是
 
（填代號(hào)）．
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
步驟②不夠合理，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．CaSO4懸濁液轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的離子方程式為：
 
，請(qǐng)分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因
 
．
②等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH的大小關(guān)系為：前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“=”），請(qǐng)解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．
該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，
則下列說法正確的是（　　）
A、該隔膜是陽離子交換膜
B、正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D、當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005mol

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