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【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是（ ）

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.用制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通過

D.由可知，硅酸的酸性強于碳酸

【答案】C

【解析】

A. 陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，其含有的二氧化硅能與氫氟酸反應，則不能用于貯存氫氟酸，故A錯誤；

B. 硅酸鈉是一種黏合劑，能將玻璃塞和瓶口黏在一起，不便于打開，故B錯誤；

C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，則用二氧化硅制取硅酸時，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，再利用強酸制弱酸的原理，向反應后的溶液中通入二氧化碳制得硅酸，故C正確；

D.二氧化硅的沸點遠大于二氧化碳，碳酸鈉與二氧化硅高溫下反應能發(fā)生是因為生成的二氧化碳氣體不斷逸出，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是(　　)

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，進行了下列實驗，實驗結果記錄如下。下列說法正確的是

編號

電極材料

電解質溶液

電流表指針偏轉方向

①

Mg 、 Al

稀鹽酸

偏向 Al

②

Al 、Cu

稀鹽酸

偏向 Cu

③

Al 、石墨

稀鹽酸

偏向

④

Mg 、Al

NaOH 溶液

偏向 Mg

A.實驗①和②中，Al 電極的作用相同

B.實驗③中，電流表指針偏向 Al

C.實驗④中，Mg 為負極 ，電極反應式為：Mg - 2e-= Mg2+

D.綜合以上實驗，鋁在原電池中的作用 ，與另一個電極材料和電解質溶液有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣學習小組設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產物。

[提出假設]假設1：氣體產物只有SO2；假設2：_______________。

[實驗設計]為了探究金屬M與濃硫酸反應產物，設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應。

（1） 檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后_________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現象。反應后硫酸鹽中金屬顯＋2價。寫A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________；

（3）若假設2正確，則可觀察到：F管中_____________；G干燥管里______________。

[實驗反思] 為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：

稱取11．2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應結束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0．9g。

（4）為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法：________。

（5）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質的量為__________。試寫出燒瓶里發(fā)生反應的總化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,有關合成路線圖如下:

已知反應:nCH2=CH-CH=CH2

請完成下列各題:

（1）寫出物質的結構簡式:A__________,C__________。

（2）寫出反應的化學方程式:

反應① :____________________;

反應③ :____________________;

反應⑦ :____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取 Br2與 MgCl2 6 H2O 的流程如下：

(1)為節(jié)約成本 ，試劑①最好選用____________。［填“NaOH”或“Ca( OH )2”］

(2)提取溴過程中，從溶液 l 到溶液 4 , 兩次進行 Br -→Br2的轉化，目的是____。

(3)提取溴過程中，形成溶液 3 的化學方程式是___________________ 。

(4)用原子結構原理解釋Cl2的氧化性強于 Br2的原因 ___________________。

(5)提鎂過程中，加入試劑②發(fā)生反應的離子方程式是 _________________。

(6)從 MgCl2溶液獲得MgCl26 H2O晶體的主要操作為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質，下列有關說法中正確的是( )

A. 反應①是苯與溴水的取代反應 B. 可用AgN03溶液檢測W中是否混有Z

C. X、苯、Y分子中六個碳原子均共平面 D. 反應④中產物除W外還有H2O和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫是大名鼎鼎的“五金”－金、銀、銅、鐵、錫之一。SnCl4可用作媒染劑，可利用如下圖所示裝置可以制備SnCl4(部分夾持裝置己略去)；

有關信息如下表：

化學式

SnCl2

SnCl4

熔點/℃

246

-33

沸點/℃

652

144

其他性質

無色晶體，易氧化

無色液體，易水解

回答下列問題：

(1)乙中飽和食鹽水的作用為___________；戊裝置中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”)。

(2)甲裝置發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內充滿黃綠色氣體后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：

①促進氯氣與錫反應；

②__________________。

(4)己裝置的作用是_______________。

(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2的有__________(填標號)。

A.FeCl3溶液(滴有幾滴KSCN溶液) B.溴水 C.AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：

A





B

C[

D


E


F

G


H


請回答下列問題：

（1）寫出E元素在周期表中的位置 。

（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 。

（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。

（4）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：

。

（5）由A、C、D三種元素組成的強電解質Z溶于水時能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用離子方程式來表示）。

（6）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如圖所示。

寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應式 。

（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為 。

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