下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A、鹽酸滴入氨水中:H++OH-=H2O
B、Na2S的水解反應(yīng):S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
C、在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.一水合氨在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式;
B.硫離子水解分步進(jìn)行,以第一步為主;
C.碳酸氫鎂完全反應(yīng),生成氫氧化鎂、碳酸鈣、水;
D.反應(yīng)生成硝酸銅和Ag,遵循電子、電荷守恒.
解答: 解:A.鹽酸滴入氨水中的離子反應(yīng)為H++NH3.H2O=H2O+NH4+,故A錯誤;
B.Na2S的水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為S2-+H2O=HS-+OH-,故B錯誤;
C.在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,故C錯誤;
D.銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故D正確;
故選D.
點評:本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高考常見題型,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,涉及水解、與量有關(guān)的離子反應(yīng)等知識點的考查,注意選項C為易錯點,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Q、R、T、X、Y五種元素的原子序數(shù)依次遞增,Y的原子序數(shù)為29,R、T、X在周期表中的位置如右圖所示.R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,Q、X 分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).請回答下列問題:
R
T X
(1)Y元素的原于基態(tài)時的電子排布式是
 

(2)下列敘述中TX正確的是
 

a.T的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b.X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性強
c.R的氣態(tài)氫化物熔點在同族元素的氫化物中為最低
d.X的第一電離能、電負(fù)性都比T的第一電離能、電負(fù)性大
(3)R與Q可形成電子數(shù)相等的甲、乙、丙三種微粒,其中不帶電荷的微粒中心原子的雜化軌道類型是
 
,帶正電荷的微?臻g構(gòu)形為
 
,帶負(fù)電荷的微粒電子式可表示為
 
(4)元素Y與X形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(小黑球代表金屬離子),該化合物的化學(xué)式是
 
,若該晶體密度為pgcm-3,則晶胞的體積是
 
  (只要求列出算式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列過程所包含的有機化學(xué)反應(yīng)中,不屬于氧化反應(yīng)的是( 。
A、烯烴使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、在家中燃燒液化石油氣做飯
C、乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯
D、用裝有酸性重鉻酸鉀的裝置檢驗司機是否酒后駕車

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8nA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCCl4所含分子數(shù)目為nA
C、1 L 0.5 mol?L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5nA
D、6.2g白磷(分子式為P4,分子結(jié)構(gòu)如圖所示)所含P-鍵數(shù)目為0.3nA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3
倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素.試回答下列問題:
(1)A的元素符號
 
;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;C原子的外圍電子排布式
 
;寫出B2A2的電子式
 
;畫出A的軌道表示式
 

(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)
 

(3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201311/189/68cca873.png" style="vertical-align:middle" />
A、實驗I:制取并收集氫氣
B、實驗II:驗證葡萄糖的還原性
C、實驗III:實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣
D、實驗Ⅳ:檢查堿式滴定管是否漏液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”的過程中,進(jìn)行如下實驗探究.
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性,將實驗室常用的藥品放入如圖
所示的實驗裝置后,加熱裝置甲.(夾持和加熱裝置省略)
(1)該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷,請指出:
 

(2)寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
.裝置乙中的試劑是
 

[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
(3)請你幫助小明同學(xué)完成如下實驗方案:
實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有物質(zhì)A~I(xiàn),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,已知:A為兩種元素組成的化合物,B不溶于水,X常溫下為無色液體,E常溫下為紅棕色氣體.(反應(yīng)中生成的其它物質(zhì)已略去)

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X
 
;J
 

(2)物質(zhì)H的電子式:
 

物質(zhì)J是屬于哪種晶體類型:
 

(3)按要求寫出下列方程式
寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
;
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 

寫出反應(yīng)②的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖:

(1)早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料,但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料,理由是
 

(2)在催化反應(yīng)室,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 

A.升高溫度                       B.減少壓強
C.不斷補充SO2和空氣             D.及時分離出SO3
(3)在生產(chǎn)中,為提高催化劑效率采取了哪些措施?
 

(4)已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-196kJ?mol-1.在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應(yīng)后,放出的熱量
 
(填“<”“>”“=”)196kJ,理由是
 
. 
(5)經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分?jǐn)?shù))為SO27%、O211%、N282%.在500℃,0.1MPa條件下達(dá)到平衡時,各種氣體的體積比為V(SO2):V(SO3):V(O2):V(N2)=0.46:6.5:7.7:82,則SO2的利用率為
 

(6)在450℃、常壓和釩催化條件下,在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2,反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時O2的轉(zhuǎn)化率為x.則K和x的關(guān)系滿足K=
 

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