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下列裝置和操作能達到實驗目的是（　�。�
A、實驗I：制取并收集氫氣
B、實驗II：驗證葡萄糖的還原性
C、實驗III：實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣
D、實驗Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．收集氣體裝置不能封閉；
B．反應需要加熱；
C．氨氣可用堿石灰干燥；
D．向滴定管內注滿標準液或者清水，觀察是否有液體從滴定管的尖嘴出漏出，如有則滴定管漏液，若無則滴定管沒有漏液．
解答： 解：A．收集氣體裝置不能用單孔塞封閉，故A錯誤；
B．反應需要加熱，常溫下不反應，故B錯誤；
C．氨氣可用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，故C正確；
D．不需要用手捏著玻璃珠，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及氣體制取、收集、物質檢驗、中和滴定等，明確堿式滴定管的檢漏方法是解題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中X、Y、Z為單質，其他為化學物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．回答下列問題：
（1）組成單質Y的元素的原子結構示意圖是
 
；R的化學式是
 
；M溶液俗稱為
 
；寫出M溶液的一種用途
 
．
（2）Z與NaOH溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）A與Al反應的化學方程式為
 
．
（4）寫出X和足量D的稀溶液反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

需加入適當?shù)倪�原劑才能實現(xiàn)的反應是（　　）
A、PCl3→PCl5
B、MnO2→Mn2+
C、SO2→SO2-3
D、Fe→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．下面某研究小組開展的研究：
（1）用CO2來生產燃料甲醇．實驗在體積為1L的密閉容器中進行，充入1mol CO2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應策得反應混合物中有甲醇氣體和水（氣體）產生，查得在該類反應中，每生成16g甲醇，放出的熱量為24.5kJ．
①該反應的熱化學方程式為：
 
；
②實驗中，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．

從曲線變化可以得出：CO2和CH3OH（g）的濃度經過一段時間，不再變化，原因是
 
．
③理論上44g CO2和6g H2完全反應，產生的熱量為Q=
 
KJ，如果將44g CO2和6g H2置于密閉容器中反應，實際放出的熱量
 
Q（選填“大于”或“小于”或”“等于”）原因是
 
．
④為提高反應混合物中n（CH3OH）/n（CO2）的值，研究小組采取了系列措施進行實驗，其中有效果的是
 
．
A．升高溫度  B．充入He（g），使體系壓強增大C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）．針對載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)要求：分離去除CO2，并提供充足的O2．發(fā)明了一種電化學裝置可實現(xiàn)轉化：2CO2=2CO+O2，產生的CO又可用作燃料．已知該裝置的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
B、Na2S的水解反應：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
C、在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH一=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應①和②，來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）?H
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）?H
將0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
（1）溫度不變，縮小體積，①的逆反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應①的?H
 
0（填“＜”“=”或“＞”=；100°C時的平衡常數(shù)值K=
 
．
（3）在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②再生成甲醇．為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設計了二組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據．
實驗編號 T（°C） n（CO）/n（H2） p（MPa）
I 150
1
3
 0.1
II 5
III 350 5
300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，對平衡體系產生的影響是
 
（填字母）
A．c（H2）減少B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加D．重新平衡時c（H2）/c（CH2OH）減小
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）?H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?H2=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）?H3=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是基礎化學工業(yè)的重要的產品．它是許多化工生產的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等．某化學興趣小組圍繞濃硫酸及其鹽的性質進行如下探究，請你回答：
（1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產生刺激性氣味的氣體．該實驗表明濃硫酸具有
 
．（填序號）
A．強酸性     B．強氧化性     C．脫水性    D．吸水性
（2）取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀察到金屬鈉在液面上四處游動，有大量氣泡生成，收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，該氣體是
 
（填化學式）．溶液中立即有藍色沉淀生成，寫出生成藍色沉淀的離子方程式
 
．
（3）“綠色化學”要求綜合考慮經濟、技術、環(huán)保等方面來設計化學反應路線．若以銅為原料制取硫酸銅，通過以下兩種方法均可以制得硫酸銅：
方法1：銅屑在空氣中灼燒后，在加熱條件下與稀硫酸反應．
方法2：銅與濃硫酸在加熱條件下反應．請寫出制取過程中發(fā)生反應的化學方程式．
方法1：
 
．   方法2：
 
．
從原料利用率、環(huán)境保護等角度對比，應該選用哪種方法
 
．
（4）明礬KAl（SO4）2?12H2O是一種很好的凈水劑，請用簡要的文字描述其原理
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中常見的幾種物質存在如下關系，其中常溫下，X2為黃綠色氣體，A、B、D、E、G的焰色反應均呈黃色，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈堿性．當G轉化為D或E時，同時生成能支持燃燒的無色氣體Y2．

試回答下列問題：
（1）G的化學式為
 
，A的電子式為
 
，E中的化學鍵類型為
 
；
（2）工業(yè)上以A為原料制取E的離子方程式為
 
；
（3）D在工業(yè)上可用于減輕含硫燃料燃燒時的SO2污染．將D粉末與燃料一起噴進燃爐，D與SO2反應產生固體（該固體可進一步被氧化），反應的化學方程式為
 
．
（4）D溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示），為證明你的觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．在某壓強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
達到平衡時，體積為反應前的
2
3
．求：
（1）達到平衡時，N2的轉化率為
 
．
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：（1）
 
（2）（＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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