(11 分)鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。
(1)反應(yīng)①的尾氣可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料,寫出反應(yīng)的離子方程式 .
(2)鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗(yàn)方法: .
(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有 。
(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: 。
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH42CO+2H2,
CH4+H2OCO+3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省保定市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將含1mol HC1的稀鹽酸,逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2C03的混合溶液中,充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量正確的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4
(1)其中屬于非電解質(zhì)的有 (填序號(hào))。
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式:
⑤ + ⑥
④ + ⑨
(3)往②中加入過量的0.1 mol/L⑩的水溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,向所得溶液中繼續(xù)加入③,會(huì)產(chǎn)生無色氣泡,該反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆四川省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在實(shí)驗(yàn)室中常以草酸鈉(Na2C2O4)為標(biāo)準(zhǔn)液,通過氧化還原滴定來測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為: C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是
A.滴定過程中,高錳酸鉀被氧化,草酸鈉被還原
B.用酸式滴定管量取草酸鈉溶液
C.該反應(yīng)中,消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5:2
D.為便于滴定終點(diǎn)的判斷,滴定時(shí)必須往體系中加入指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是
A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩
B.把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中,邊加邊振蕩,并加熱到沸騰
C.把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以攪拌
D.把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中,邊加邊振蕩
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好與20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反應(yīng),則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
A.0 B.+2 C.+3 D.+6
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省綏化市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在相同狀況下,一個(gè)空瓶,若裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g,若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g,若裝滿A氣體,稱其質(zhì)量為52 g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量是
A.16 B.32 C.64 D.128
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。
實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:
已知:(1)無水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1,關(guān)閉活塞K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)……時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請(qǐng)回答:
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。
(2)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是 。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是:加入 后、 過濾、洗滌、干燥.
(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)捕集器溫度超過673 K時(shí),存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式(相對(duì)式量:Cl-35.5、Fe-56)為 。
(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y(cè)定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是: ;
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ;
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省皖南八校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì),還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___ _,由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有 。裝置B的主要作用是 。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2。為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、___ _。
②裝置D中足量鹽酸的作用是 ;含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:
①莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)。 。
②莫爾鹽可用于標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度(并寫出相應(yīng)的離子方程式)。 。
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