(14分)氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。
實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:
已知:(1)無水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1,關(guān)閉活塞K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)……時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請(qǐng)回答:
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。
(2)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是 。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是:加入 后、 過濾、洗滌、干燥.
(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)捕集器溫度超過673 K時(shí),存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式(相對(duì)式量:Cl-35.5、Fe-56)為 。
(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y(cè)定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是: ;
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ;
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料,金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)生活中常用的鐵鍋炒菜,主要是利用了鐵的 ;鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕,噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕,起防銹原理是隔絕 ,噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹(鐵銹主要成分是Fe2O3),觀察到溶液變黃,有無色氣泡逸出,寫出其中涉及到的一個(gè)化學(xué)方程式: 。
(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬,并獲得一種鹽晶體,將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為:A、B、C,并設(shè)計(jì)了如下流程:
①A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?u> 。
②金屬C是 ,已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià),請(qǐng)寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(11 分)鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。
(1)反應(yīng)①的尾氣可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料,寫出反應(yīng)的離子方程式 .
(2)鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗(yàn)方法: .
(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有 。
(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: 。
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH42CO+2H2,
CH4+H2OCO+3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省綏化市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定:
由此分析,下列結(jié)論中正確的是
A.X中一定有Fe3+ B.X一定為FeBr2溶液
C.Y為AgI沉淀 D.Z中一定有Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見下圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表)。其實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過濾。
步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_______________,錐形瓶中的溶液應(yīng)為_______________。
(2)步驟1所加入的物質(zhì)中,有一種物質(zhì)是催化劑,其化學(xué)式為________________。
(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相,是為了除去溶于有機(jī)相的_____________ (填化學(xué)式)。
(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是________________。
(5)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止____________。
附表 相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101kPa)
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ |
溴 | 58.8 | 1,2-二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 間溴苯甲醛 | 229 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO2的物質(zhì)的量為
(已知NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O)
A.0.8mol B.0.6mol C.0.2mol D.1.0mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省瑞安市四校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是
A.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,SO42-
B.含有NaClO的溶液中:K+, Al3+,Br-,S2-
C.澄清透明溶液:Cu2+、SO42-、HCO3-、H+
D.使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+,MnO4-,Na+,SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省益陽市高三上學(xué)期第三次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
右表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,下列說法不正確的是
X | Y | ||
Z | W |
A.原子半徑:Z>X>Y
B.若Z的最高價(jià)氧化物遇Y的氫化物溶液混合后有氣體放出,則W的氫化物不穩(wěn)定
C.若Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為23,則Z能形成堿性氧化物
D.若X能形成兩種常見液態(tài)化合物,則W單質(zhì)的溶液有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是
A.150mL1mol/L的NaCl溶液
B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液
C.150mL3mol/LKCl溶液
D.75mL1mol/lMgCl2溶液
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