右表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

A.原子半徑:Z>X>Y

B.若Z的最高價氧化物遇Y的氫化物溶液混合后有氣體放出,則W的氫化物不穩(wěn)定

C.若Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為23,則Z能形成堿性氧化物

D.若X能形成兩種常見液態(tài)化合物,則W單質(zhì)的溶液有漂白性

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆四川省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在實驗室中常以草酸鈉(Na2C2O4)為標準液,通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度,其反應的化學方程式為: C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有關草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述,正確的是

A.滴定過程中,高錳酸鉀被氧化,草酸鈉被還原

B.用酸式滴定管量取草酸鈉溶液

C.該反應中,消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5:2

D.為便于滴定終點的判斷,滴定時必須往體系中加入指示劑

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期10月階段測化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。

實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:

已知:(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下:

Ⅰ.打開彈簧夾K1,關閉活塞K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當……時,關閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答:

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是

(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù),操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是 。

(3)從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是:加入 后、 過濾、洗滌、干燥.

(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式: 。

(5)捕集器溫度超過673 K時,存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式(相對式量:Cl-35.5、Fe-56)為

(6)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。

①滴定終點的現(xiàn)象是: ;

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù) ;

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體

試管內(nèi)壁均有水珠

兩種物質(zhì)均受熱分解

B

加熱盛有NH4Cl固體的試管

試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)

NH4Cl固體可以升華

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置

溶液上層呈橙紅色

Br—還原性強于Cl—

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液變成血紅色

Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目:高中化學 來源:2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分) HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述

不正確的是________(填序號)。

A.亞硝酸鹽被還原

B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+

D.亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A.測定這兩種溶液的pH

B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式:_________________________。

(4) Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是________(填序號)。

a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1,試配平下列方程式:

FeSO4+K2O2——K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_____________________。

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存,當溶液中c(H+)=10-1 mol·L-1時有氣體產(chǎn)生;而當溶液中c(H+)=10-13 mol·L-1時又能生成沉淀。則該組離子可能是

A.Na+、Ba2+、NO3―、CO32―

B.Fe2+、Na+、SO42―、NO3―

C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、NO3―

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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省皖南八校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在定量分析中常用作標定高錳酸鉀等溶液的標準物質(zhì),還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。回答下列問題:

(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___ _,由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有 。裝置B的主要作用是 。

(2)乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2。為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。

①乙組同學的實驗中,裝置依次連接的合理順序為A、___ _。

②裝置D中足量鹽酸的作用是 ;含有SO3的實驗現(xiàn)象是 ;含有SO2的實驗現(xiàn)象是_______________________

(3)設計實驗證明:

①莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)。 。

②莫爾鹽可用于標定高錳酸鉀溶液的濃度(并寫出相應的離子方程式)。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關物質(zhì)用途的說法正確的是

A.明礬可用作凈水劑 B.甲醛可用作食品防腐劑

C.氫氧化鈉可用來治療胃酸過多 D.鋁制容器可長期存放酸性食物

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。如右圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A.t2時一定加入了催化劑 B.t3時減小了壓強

C.t5時一定升高了溫度 D.t4~t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

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