下列四組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是(  )
A、二氧化碳  碳酸鈉
B、硫酸鈉  乙醇
C、氧化鋁  硫
D、蔗糖  氫氧化鈉
考點:電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水;
非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,包括非金屬氧化物、一些氫化物和大多數(shù)有機物;
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).
解答: 解:A.二氧化碳是非電解質(zhì),碳酸鈉是電解質(zhì),故A錯誤;
B.硫酸鈉是電解質(zhì),乙醇是非電解質(zhì),故B正確;
C.氧化鋁是電解質(zhì),銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故C錯誤;
D.蔗糖是非電解質(zhì),氫氧化鈉是電解質(zhì),故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷,把握概念是解題關(guān)鍵,注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 

(2)該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)若 830℃時,向2L容器中充入4mol CO2、4mol H2,10min后達到平衡,求H2的反應(yīng)速率v(H2)=
 
;CO2的轉(zhuǎn)化率
 

(4)欲提高(3)中CO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施一定可行的是
 

A.加壓      B.使用催化劑    C.分離出水    D.升高溫度
(5)若1200℃時,在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L,則此時上述平衡的移動方向為
 
(選填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向移動”、“不移動”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬,二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等,二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料.
Ⅰ.用鈦鐵礦制取二氧化鈦,(鈦鐵礦主要成分為FeTiO3,其中Ti元素化合價為+4價,含有Fe2O3雜質(zhì).)主要流程如下:

(1)Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式
 

(2)加Fe的作用是
 

Ⅱ.由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下:
(3)反應(yīng)②的方程式是
 
,該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進行的原因是
 

(4)海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純,也可通過碘提純法,原理為:
Ti(s)+2I2(g)
400℃
約1250℃
TiI4(g)下列說法正確的是
 

(a) 該反應(yīng)的△H>0               (b) 在不同溫度區(qū)域,TiI4的量保持不變
(c) 在提純過程中,I2的量不斷減少   (d) 在提純過程中,I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
Ⅲ.科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā),找出了冶煉鈦的新工藝.
(5)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法,電解質(zhì)為熔融的氧化鈣,原理如圖所示 該方法陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為
 


(6)在上述方法的基礎(chǔ)上發(fā)明了一種更加綠色環(huán)保的技術(shù),陽極改用金屬陶瓷,并在陽極通入某種常見的還原性氣體單質(zhì),則生成無污染的電極產(chǎn)物.通入的氣體是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

埋在地下的輸油鑄鐵管道,在下列各種情況下,腐蝕速度最快的是( 。
A、在潮濕的酸性土壤中
B、在潮濕不透氣的中性土壤中
C、在干燥致密不透氣的土壤中
D、在潮濕透氣的鹽堿地中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
B、Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl
C、NH4HC03═NH3↑+H2O+CO2
D、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子一定可以大量共存的是(  )
A、在含大量Al3+的溶液中:NH4+、Na+、HCO3-、SO42-
B、能使甲基橙試液變紅的溶液中:Na+、K+、MnO4-、NO3-
C、在水電離出的c(H+)=10-13mol?L-1 的溶液中:NH4+、[Al(OH)4]-、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是( 。
A、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
B、Na+、K+、OH-、SO42-
C、K+、Na+、CO32-、Cl-
D、Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)配制500mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液,需要稱NaOH固體
 
g,稱量該固體時,應(yīng)先在天平左右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯,再將NaOH固體置于其中稱量.然后再往燒杯中加適量水并用
 
攪拌,將上述固體完全溶解,待冷卻至
 
后,再沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到
 
中,洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液也要轉(zhuǎn)移到上述儀器中,然后加水至離刻度線還有1-2cm時,改用
 
定容,使凹液面的最低點與刻度線相切停止加水,蓋上塞子,搖勻,最后將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標簽,備用.
(2)在(1)實驗中若其他操作均正確,但定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度
 
2mol/L(填大于、等于或小于)
(3)在(1)實驗中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度
 
2mol/L(填大于、等于或小于)
(4)將正確配制好的上述溶液取出100mL,其物質(zhì)的量濃度為
 
,將此100mL溶液稀釋至1L,其物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1.B和D也屬同一族,它們原子最外層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.回答下列問題:
(1)A是
 
.(填元素符號)
(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式
 
,該元素位于元素周期表的
 
區(qū)(填s p d  ds f)
(3)寫出C E兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)元素B與D的電負性的大小關(guān)系是
 
(用元素符號填空,下同),C與E的第一電離能的大小關(guān)系是
 

(5)B位于周期表的第
 
周期,第
 
族;其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

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