Question

15．在10L容器中進行如下反應：N₂+3H₂?2NH₃，3秒鐘后，NH₃的物質(zhì)的量增加0.12mol，用H₂濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應速率為（　�。�

• A． 0.009 mol/（L•s）
• B． 0.006mol/（L•s）
• C． 0.045mol/（L•s）
• D． 0.003mol/（L•s）

Answer 1

分析 v（NH₃）=$\frac{\frac{0.12mol-0}{10L}}{3s}$=0.004mol/（L．s），同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此計算氫氣反應速率．

解答 解：v（NH₃）=$\frac{\frac{0.12mol-0}{10L}}{3s}$=0.004mol/（L．s），同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=$\frac{3}{2}$×0.004mol/（L．s）=0.006mol/（L•s），故選B．

點評 本題考查影響反應速率有關計算，明確反應速率與計量數(shù)關系是解本題關鍵，知道反應速率有關公式，題目難度不大．