10．隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸增大B．堿性逐漸減弱
C．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

分析 A．同主族元素從上到下原子電子層半徑依次增多；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；
C．金屬原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低；
D．元素金屬性越強(qiáng)，金屬陽(yáng)離子氧化性越弱．

解答 解：A．堿金屬同主族，從上到下，電子層增大，原子半徑依次增大，故A正確；
B．從上到下，堿金屬金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．堿金屬，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點(diǎn)依次降低，故C錯(cuò)誤；
D．堿金屬?gòu)纳系较略亟饘傩砸来卧鰪?qiáng)，金屬陽(yáng)離子氧化性依次越弱，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬性質(zhì)，明確同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意金屬晶體熔沸點(diǎn)規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO ②SiO2③NH4NO3④Na2CO3，遇空氣立即變成紅棕色的是①（填序號(hào)，下同）；光纖制品的基本原料是②；焰色反應(yīng)呈黃色的是④；可用作化肥的是③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列溶液肯定呈酸性的是（　�。�
A．含有 H+離子的溶液B．酚酞顯無(wú)色的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液D．pH 小于 7 的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高價(jià)含氧酸的分子式為（　　）
A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，該元素是碳；它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；該元素和氫元素組成的某種有機(jī)物是“西氣東輸”中“氣”的主要成分，這種有機(jī)物的電子式為；結(jié)構(gòu)式；空間構(gòu)型：正四面體．這種化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．該物質(zhì)在氧氣中充分燃燒的反應(yīng)方程式：CH4+2O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O．一定量的該氣體燃燒過(guò)程的能量變化如圖所示，從圖中可以讀出E1＞E2（填寫(xiě)“＞”或者“＜”），該反應(yīng)放熱（填寫(xiě)“放出”或者“吸收”）能量．該物質(zhì)與Cl2反應(yīng)方程式為：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl（只寫(xiě)出第一步反應(yīng)），該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，3秒鐘后，NH3的物質(zhì)的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.009 mol/（L•s）B．0.006mol/（L•s）C．0.045mol/（L•s）D．0.003mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)（　　）
A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．2-氯丙烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C．丙烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物的反應(yīng)
D．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為探究FeCl2溶液電解時(shí)陰陽(yáng)極的產(chǎn)物，某興趣小組用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（查閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應(yīng)及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關(guān)．）
Ⅰ電極a表面始終未出現(xiàn)氣泡，但產(chǎn)生了銀灰色有金屬光澤的固體．該電極的電極反應(yīng)式為：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ電極b開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，周?chē)后w出現(xiàn)紅褐色，逐漸渾濁．吸取該電極周?chē)僭S液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉-KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色．
結(jié)論：電解過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3+，同時(shí)水解產(chǎn)生了紅褐色物質(zhì)．
（1）加鹽酸酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用離子方程式表示）．
（2）對(duì)電解過(guò)程中Fe3+產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：
猜想①：Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在陽(yáng)極直接放電生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想①
供選擇的試劑：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L鹽酸、2mol/L鹽酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸餾水
操作現(xiàn)象和結(jié)論
①取一定量2mol/LNaCl溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為4.91；再以相同裝置進(jìn)行電解．
②電解相同時(shí)間后，若電極b表面無(wú)氣泡，取少量陽(yáng)極附近的溶液，
滴入淀粉KI溶液．		若溶液不變藍(lán)，證明猜想①不成立
若溶液變藍(lán)，證明猜想①可能成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度（ T ）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是吸熱（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3平衡常數(shù)為K3
a．根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推斷反應(yīng)③是吸（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
A．縮小容器體積  B．升高溫度  C．使用合適的催化劑  D．設(shè)法減少CO的量  E．降低溫度
b．根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=Q1-Q2．

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