（1）A圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2+CuO
△
 
Cu+H2O所屬的區(qū)域．

（2）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．其中I為化合反應(yīng)，則Ⅱ為
 
 反應(yīng)．寫出有水生成的符合反應(yīng)類型III的一個化學(xué)方程式：
 
．寫出有水參加的符合反應(yīng)類型IV的一個化學(xué)方程式：
 
，其中水為
 
劑．
考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型,氧化還原反應(yīng)
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：（1）H2+CuO═Cu+H2O中氫和銅元素的化合價變化，所以是氧化還原反應(yīng)，且又是置換反應(yīng)；
（2）有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)中部分是氧化還原反應(yīng)，III表示非氧化還原反應(yīng)，且有水生成的反應(yīng)可以是酸堿中和反應(yīng)；IV中為氧化還原反應(yīng)，有元素的化合價變化，據(jù)此寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式．
解答： 解：（1）H2+CuO═Cu+H2O中銅和氫元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，同時又是置換反應(yīng)，所以在圖A中的圖象為：
，故答案為：；
（2）II為分解反應(yīng)，III是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，如酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O，有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：C+H20
高溫
 
C0+H2，該反應(yīng)的水中氫元素得電子，所以水是氧化劑，
故答案為：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；C+H20
高溫
 
C0+H2；氧化．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵，注意“同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們所吃的豆腐，主要成分是（　�。�
A、葡萄糖B、蛋白質(zhì)
C、脂肪D、淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A（含氧衍生物）可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：
實驗 步 驟 解 釋 或 實 驗 結(jié) 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍． 試通過計算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為：
 
．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
（2）A的分子式為：
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． （3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：
 
．
（4）A的核磁共振氫譜中有四個峰，比值為3：1：1：1： （4）A中含有
 
種氫原子．

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）寫出A在一定條件下反應(yīng)生成含六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種液體分別含有蛋白質(zhì)、淀粉和肥皂，如何鑒別它們？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進(jìn)行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)
 
（填序號）．
A．酸性              B．堿性             C．強(qiáng)氧化性           D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學(xué)方程式：
 
．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性．若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO．你認(rèn)為該同學(xué)的說法是否正確？
 
（填“正確”或“不正確”），若不正確請說明理由
 
若正確此空不填．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少
 
、
 
；
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O的晶體的質(zhì)量為
 
；
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解　 ②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容
正確的操作順序是
 
（填序號）．
（4）根據(jù)下列操作所配溶液的濃度偏高的有
 
．（填序號）
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　             ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉       ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用                 ⑥定容時俯視刻度線
（5）取所配Na2CO3溶液200mL，向其中滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾、洗滌、干燥，最后可得固體
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）根據(jù)圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同），B的反應(yīng)速率
 
．
若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是
 
（用圖中a～c的編號回答）．
（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認(rèn)為錯誤的是
 
．
a．化學(xué)反應(yīng)速率理論研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　　）
A、混合氣體的密度不再變化
B、混合氣體的質(zhì)量不再變化
C、體系的壓強(qiáng)不再變化
D、SO2的生成速率等于SO3分解速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面關(guān)于原電池的說法，正確的是（　�。�
A、在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、化學(xué)性質(zhì)較活潑的一極為負(fù)極
C、在外電路中電子流出的極為正極
D、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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同步練習(xí)冊答案