Question

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

 

．
（2）根據(jù)圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

．
（3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”．下同），B的反應(yīng)速率

 

．
若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是

 

（用圖中a～c的編號(hào)回答）．
（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是

 

．
a．化學(xué)反應(yīng)速率理論研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)V=

△c

△t

進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物、生成物，根據(jù)同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
（3）根據(jù)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)；
（4）化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動(dòng)，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

解答： 解：（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

0.4mol 2.0L

3min

=0.067mol/L?min，故答案為：0.067 mol/（L?min）； 
（2）根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0-3min時(shí)，△D=0.4mol，
△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式為：2D（s）2A（g）+B（g），因D為固體，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=C²（A）×C（B），故答案為：2D（s）2A（g）+B（g）；K=C²（A）×C（B）；
（3）溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學(xué)反應(yīng)B的反應(yīng)速率加快；D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故選b，故答案為：吸熱；增大；增大；b；
（4）a．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，故a正確；
b．化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)的快慢，不能改變?cè)�料的轉(zhuǎn)化率，故b錯(cuò)誤；
c．結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高產(chǎn)率，故c正確；
d．在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，故d正確．
故選b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)圖象寫方程式、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的把握．