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已知AgCl能溶于氨水而生成[Ag（NH3）2]+．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，再滴入NaOH溶液，溶液中沉淀量y與NaOH溶液加入量x的關系曲線不可能是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】分析：分析時應注意考慮到NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，二者是否能恰好反應完，若不能，AgNO3是否過量，因為Ag+在堿性條件下可生成AgOH沉淀．
解答：解：分析時應注意考慮到NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，二者是否能恰好反應完，若不能，AgNO3是否過量，因為Ag+在堿性條件下可生成AgOH沉淀．
A、若AgNO3過量，加入NaOH后，開始時沉淀量增加，后來因有一部分AgCl沉淀轉化為[Ag（NH3）2]+而減少，因NH4+的量不足，故沉淀不可能全部轉化為[Ag（NH3）2]+，故A錯誤；
B、若AgNO3過量，加入NaOH后，開始時沉淀量增加，后來因有一部分AgCl沉淀轉化為[Ag（NH3）2]+而減少，因NH4+的量不足，故沉淀不可能全部轉化為[Ag（NH3）2]+，故B正確；
C、若混合前n（NH4Cl）≥2n（AgNO3），加入足量NaOH后沉淀全部溶解，故C正確；
D、若2n（AgNO3）＞n（NH4Cl）＞n（AgNO3），加入一定量NaOH溶液，沉淀部分溶解，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了難溶物沉淀溶解平衡的轉化和性質應用，關鍵是NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后反應的情況分析是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?順德區(qū)模擬）（1）在-50℃時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的電離達到平衡時，各微粒的濃度大小關系為
c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-）
c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-）
，加入NH4Cl固體，K
=
=
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反應后溶液中的c（Ag+）=
3.6×10-9mol/L
3.6×10-9mol/L
．
（3）配平硫酸亞鐵加強熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見氧化物的化學方程式：
2
2
FeSO4
高溫
1
1
Fe2O3+
1
1
SO2↑
SO2↑
+
1
1
SO3↑
SO3↑

（4）已知氯氣能溶于水，溶液呈酸性．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是
BC
BC

A．產生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上析出物質的質量：①＞②
D．電極反應式：①中陽極 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中負極 2H++2e-?H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1

（2）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b×10-7
a-b
b×10-7
a-b

（4）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：順德區(qū)模擬 題型：問答題

（1）在-50℃時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的電離達到平衡時，各微粒的濃度大小關系為______，加入NH4Cl固體，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反應后溶液中的c（Ag+）=______．
（3）配平硫酸亞鐵加強熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見氧化物的化學方程式：
______FeSO4
高溫
______Fe2O3+____________+____________
（4）已知氯氣能溶于水，溶液呈酸性．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是______
A．產生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上析出物質的質量：①＞②
D．電極反應式：①中陽極 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中負極 2H++2e-?H2↑
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科目：高中化學 來源：2011年廣東省佛山市順德區(qū)高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

（1）在-50℃時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的電離達到平衡時，各微粒的濃度大小關系為______，加入NH4Cl固體，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反應后溶液中的c（Ag+）=______．
（3）配平硫酸亞鐵加強熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見氧化物的化學方程式：
______FeSO4______Fe2O3+____________+____________
（4）已知氯氣能溶于水，溶液呈酸性．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是______
A．產生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上析出物質的質量：①＞②
D．電極反應式：①中陽極 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中負極 2H++2e-?H2↑

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