【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)反應(yīng)為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說法正確的是

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=

B.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸增大

D.充電時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)方向?yàn)椋弘娫簇?fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極

【答案】C

【解析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═，充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，以此解答該題。

A．根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+4OH－-2e-=，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，所以電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)為電解池，電解反應(yīng)為22Zn+O2+4OH-+2H2O，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大，故C正確；

D．充電時(shí)為電解池，電子經(jīng)外電路由電解池陽極→電源正極→電源負(fù)極→電解池陰極，電子不能再溶液中傳遞，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】初始溫度為t ℃，向三個(gè)密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生如下反應(yīng)：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ·mol－1，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器類型

初始體積

初始壓強(qiáng)/Pa

反應(yīng)物投入量/mol

平衡時(shí)Cl2的物質(zhì)的量/mol

HCl

O2

Cl2

H2O

I

恒溫恒容

1L

4

1

0

0

1

II

絕熱恒容

1L

p2

0

0

2

2

a

III

恒溫恒壓

2L

p3

8

2

0

0

b

下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

B.a＞1, b＞2

C.p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105Pa

D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H是一種重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通過下列路線合成：

（1）A的名稱是____；過程①是____變化（填“物理”或“化學(xué)”，下同），過程⑤是_______變化。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)⑥的類型為_________。

（3）鑒別E與F的方法是_________________。

（4）H中六元環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代后的有機(jī)物有___種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5

B. 當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小

C. 相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D. 溶液中水的電離程度：a＝c＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為5771的元素。

（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe] 4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價(jià)層電子排布圖：____________.

（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為____________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是_____填元素名稱）。

幾種鑭系元素的電離能（單位：kJmol-1）

元素

Ⅰ1

Ⅰ2

Ⅰ3

Ⅰ4

Yb （鐿）

604

1217

4494

5014

Lu （镥）

532

1390

4111

4987

La （鑭）

538

1067

1850

5419

Ce （鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______（用元素符號表示）。

②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫一種）。

③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____，分子中所含化學(xué)鍵類型有 _______（填字母）。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯(cuò)原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2 （二氧化鐠）的晶胞中有_____個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρgcm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Mn在元素周期表中的位置為__，基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為__。

(2)MnCl2可與NH3反應(yīng)生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化學(xué)鍵為__鍵。NH3分子的空間構(gòu)型為__，其中N原子的雜化軌道類型為__。

(3)金屬錳有多種晶型，其中δMn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為αpm。δMn中錳的原子半徑為__pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，δMn的理論密度ρ=__gcm3。(列出計(jì)算式)

(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為__，錳離子的配位數(shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中制取乙烯的化學(xué)方程式：_____________________。

(2)驗(yàn)證乙烯具有不飽和性的化學(xué)方程式是：_________________________

(3)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________(填字母序號)。

A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

B.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D.乙醇被氧化生成的氣體產(chǎn)物，也會使溴水褪色

(4)乙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為________，其作用是________，B中的試劑為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的有（ ）個(gè)

①可以用Cu(OH)2懸濁液用一種試劑鑒別甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。

②可用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)是否酒后駕車，該應(yīng)用利用了乙醇的還原性和低沸點(diǎn)的性質(zhì)。

③向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制可得銀鏡。

④向足量的濃苯酚溶液中滴入少量溴水，可觀察到有白色沉淀生成，該沉淀為2,4,6-三溴苯酚。

⑤該分子中的碳原子可能都在同一平面。

⑥做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，用氨水洗滌。

A.5B.4C.3D.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時(shí)電子數(shù)的兩倍，C元素在地殼中含量最高，D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬，E的合金是我國使用最早的合金。

（1）E元素的基態(tài)原子電子排布式為__________________。

（2）A的某種氫化物A2H2分子中含有___個(gè)σ鍵和____個(gè)π鍵。

（3）A 的含氧酸根離子AO3n-的空間構(gòu)型是___________。

（4）B的最簡單的氫化物的沸點(diǎn)比A 的最簡單的氫化物的沸點(diǎn)高得多，其原因是_____。

（5）E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是______。

（6）下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式，這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為____，若該原子的半徑為rpm ，此晶體的密度ρ=______g/cm3（用含r的代數(shù)式表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

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同步練習(xí)冊答案