【題目】關于，下列說法正確的是

A.該物質可由兩種單體分子之間通過加聚反應生成

B.該物質的有機物單體，不能使FeCl3溶液顯紫色

C.0.1 mol單體(有機物)與足量Na反應，生成2.24 L H2(標準狀況)

D.1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2n mol NaOH

【答案】C

【解析】

為雙酚A聚碳酸酯，是雙酚A（）和碳酸發(fā)生縮聚反應得到，據(jù)此解答。

A．該物質可由雙酚A（）和碳酸發(fā)生縮聚反應得到，A錯誤；

B．該物質的有機物單體含有酚羥基，能使FeCl3溶液顯紫色，B錯誤；

C．0.1 mol單體(有機物) 與足量Na反應，可生產(chǎn)0.1mol氫氣，體積2.24 L H2(標準狀況)，C正確；

D．1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗4n mol NaOH，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質的量的NO2和CO，反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖如圖。根據(jù)圖意回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率υ(NO2)＝___。

（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。試回答：

①若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=____。

②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)___（填“是”與“否”），此時υ（正）__υ（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液(醋酸二氨合銅、氨水)吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac (Ac－為CH3COO－的簡寫)

(1)基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的短周期元素X，與上述反應中所有元素均不在同一周期，該基態(tài)原子的電子排布式為________。

(2) [Cu(NH3)3CO]Ac組成元素中，第一電離能最大的元素是________。(填元素符號)。

(3)HAc可通過將CH3CHO氧化得到，比較HAc與乙醛的沸點高低，并說明原因：________________。

(4)C、N兩種原子可形氣體分子 (CN)2，也可形成有劇毒性的CN－。(CN)2性質與鹵素單質類似，判斷(CN)2中C原子軌道雜化類型為________。與CN－互為等電子體的一種非極性分子的化學式為________。

(5)銅晶胞結構如圖，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。

。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2C＋SiO22CO↑十Si，則每生成4.48 L CO時轉移電子0.4NA

B.1 mol NH3完全溶于水，則n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol

C.氯化鋁在氣態(tài)時以雙聚分子存在，其球棍模型為，則1 mol雙聚分子中含有電子數(shù)為128NA

D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，則每生成2 mol SO3(l)時吸熱a kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定0.1000 mol·L－1 HA～HD酸的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.等物質的量濃度時，Ka越小滴定突變越不明顯，滴定誤差越大

B.滴定HC時，滴定終點的pH＝7

C.滴定HB時，應該選擇酚酞作為指示劑

D.由圖像可知在計算HD滴定前溶液pH時不能忽略水的電離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質中，互為同位素的是___(填序號，下同)，互為同系物的是___，互為同分異構體的是____。

①紅磷與白磷 ②與 ③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3 ④與⑤與 ⑥與 ⑦乙醇與二甲醚

（2）按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：______。

②：_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案