Question

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。

（1）M原子的外圍電子排布式為__________，在周期表中屬于       區(qū)元素。

（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為______（填序號）。

（3）MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體

A、[M(H2O)6]Cl3  B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為       （填A或B或C）。

（4）MO2Cl2常溫下為暗紅色液體，熔點-96.5℃，沸點117℃，能與丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶。

①固態(tài)MO2Cl2屬于________晶體；

②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為____雜化和________雜化。

（5）＋3價M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配體是______，與C2O42-互為等電子體的分子是(填化學式)__________。

 

Answer 1

（1）3d54s1   d

（2）B

（3）B

（4）①分子    ②sp、sp2

（5）C2O42-、H2O；N2O4

【解析】（1）M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)，說明M為Cr，Cr原子的外圍電子排布式為3d54s1；在元素周期表位于d區(qū)。

（2）Cr的堆積方式屬于鉀型，K為體心立方堆積，故B型正確。

（3）取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g，沉淀為AgCl，所以Cl?的物質(zhì)的量為2.870g÷143.5g/mol=0.2mol，說明1mol該物質(zhì)含有2mol Cl?，故B項正確。

（4）①MO2Cl2常溫下為暗紅色液體，熔點－96.5℃，沸點117℃，熔沸點較低，所以固態(tài)MO2Cl2屬于分子晶體。

②CS2的結(jié)構(gòu)類似于CO2，所以CS2中碳原子的雜化方式為sp雜化；丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原??形成了3個σ鍵，無孤對電子，所以為sp2雜化。

（5）根據(jù)配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]可知配體為：C2O42-、H2O；C2O42-含有46個電子，所以與N2O4互為等電子體。