常溫下,下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是

A.無色透明溶液中:Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-

B.含大量Fe3+的溶液中:K+、I-、SO42-、NO3-

C.與Al反應(yīng)放出H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、F-

D.由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-

 

D

【解析】A項(xiàng),Al3+與HCO3-相互促進(jìn)水解不能大量共存;B項(xiàng),F(xiàn)e3+氧化I-;C項(xiàng),與Al反應(yīng)放H2的溶液是酸性溶液或堿性溶液,在酸性溶液中,F(xiàn)-不能大量存在,在堿性溶液中, NH4+不能大量存在;D項(xiàng),由水電離出的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液呈酸性或堿性,Mg2+、K+、Cl-、SO42-在酸性條件下能大量共存。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型:選擇題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液,恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到224 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法不正確的是

A.產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025 mol

B.若混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.005 mol,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量共0.020 mol

C.若混合物中含0.01 mol Cu,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量均為0.005 mol

D.混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍為0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn):①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是

A、濁液a中存在沉淀溶解平衡:Mg (OH) 2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

B、濾液b中不含有Mg2+

C、②中顏色變化說明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

D、實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型:推斷題

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。

(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下:

已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是             ;

②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為                      。

③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷已經(jīng)洗凈?               。

④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是                     。

(2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏有          。

②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,說明原因    。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          。

③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式                    。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型:選擇題

相對(duì)分子質(zhì)量為100的有機(jī)物A能與鈉反應(yīng),且完全燃燒只生成CO2和H2O。若A含一個(gè)六碳環(huán),則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為(   )

A、5              B、4                    C、3               D、2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型:選擇題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2

B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3

D.利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型:填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

M是原子序數(shù)<30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門,M原子的最外層有空軌道,且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)。

(1)M原子的外圍電子排布式為__________,在周期表中屬于       區(qū)元素。

(2)M的堆積方式屬于鉀型,其晶胞示意圖為______(填序號(hào))。

(3)MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體

A、[M(H2O)6]Cl3  B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測(cè)定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為       (填A(yù)或B或C)。

(4)MO2Cl2常溫下為暗紅色液體,熔點(diǎn)-96.5℃,沸點(diǎn)117℃,能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。

①固態(tài)MO2Cl2屬于________晶體;

②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為____雜化和________雜化。

(5)+3價(jià)M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配體是______,與C2O42-互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)__________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型:填空題

鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料;LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級(jí)材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i3N,其反應(yīng)的化學(xué)方程為             。

(2)氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化產(chǎn)物為           (填化學(xué)式)。在270℃時(shí),該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料,儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的       %(精確到0.1)。

(3)將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合,在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)制得Li2FeSiO4,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式        ,制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行,其原因是              。

(4)將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液,以鐵棒為陽極,石墨為陰極,電解析出LiFePO4沉淀,陽極的電極反應(yīng)式為                   。

(5)磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中,發(fā)生LiFePO4與LiFePO4之間的轉(zhuǎn)化,電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iXC6-Xe—XLi++6C,寫出電池放電時(shí)的電極反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型:填空題

一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇。

   

(1)甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=__________________。

(2)乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線b下的反應(yīng)條件為       。該反應(yīng)的焓變是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”),寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式      ;選擇適宜的催化劑______(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱。

(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______________________,溫度升高,平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)恒容條件下,下列措施中能使增大的有____________。

a.降低溫度                          b.充入He氣

c.再充入1molCO和2molH2                d.使用催化劑

 

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