分析 (1)根據(jù)硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽及硝酸中N元素的化合價變化來分析;
(2)利用電子守恒來計算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量,作酸性和作氧化劑的物質(zhì)的量之和為參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量,再根據(jù)NO不溶于水,3NO2+H2O═2HNO3+NO;
解答 解:(1)在該反應(yīng)中硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽,且硝酸中N元素的化合價降低,則作氧化劑,硝酸在反應(yīng)中被還原,則對應(yīng)的產(chǎn)物NO、NO2為還原產(chǎn)物,
故答案為:氧化性、酸性;
(2)設(shè)NO的物質(zhì)的量為n,得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,
由電子守恒可知,0.3mol×2=n×(5-2)+n×(5-4),
解得n=0.15mol,
則N原子守恒可知作氧化劑的硝酸為0.15mol+0.15mol=0.3mol,
由Cu(NO3)2可知,作酸性的硝酸為0.3mol×2=0.6mol,
則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol,
由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知,0.15molNO2與水反應(yīng)生成0.05molNO,
則用排水法收集這些氣體,最后氣體為NO,其物質(zhì)的量為0.15mol+0.05mol=0.2mol,
在標準狀況下,氣體的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故答案為:0.9;4.48.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng),明確反應(yīng)中元素的化合價變化來分析氧化還原反應(yīng)是關(guān)鍵,并利用電子守恒、質(zhì)量守恒定律等來進行相關(guān)計算即可解答,
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na與Na+ | B. | ${\;}_{20}^{40}$Ca與${\;}_{18}^{40}$Ar | ||
C. | H與T | D. | O2與O3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),屬于兩性氧化物 | |
B. | 瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2,是制備半導(dǎo)體的材料 | |
C. | 高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2,說明硅酸酸性強于碳酸 | |
D. | Na2SiO3溶液中逐滴加入鹽酸可制備硅酸膠體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na、Mg、Al的還原性依次減弱 | B. | I、Br、Cl的非金屬性性依次增強 | ||
C. | C、N、O 的原子半徑依次增大 | D. | P、S、Cl的最高正化合價依次升高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)是NA | |
B. | 常溫常壓下,NA個CO2占有的體積為22.4L | |
C. | 1.06克Na2CO3含有Na+數(shù)為0.02NA | |
D. | 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol/L | B. | 0.2mol/L | C. | 0.3mol/L | D. | 0.4mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CD段二氧化碳氣體的體積小于BC段二氧化碳氣體的體積 | |
B. | 在OB、BC、CD三段中,BC段的反應(yīng)速率最快,原因是該反應(yīng)放熱,溫度在BC段起主要作用 | |
C. | 相同條件下,向上述反應(yīng)的溶液中加入NaCl溶液可降低化學(xué)反應(yīng)的速率 | |
D. | OB段反應(yīng)物濃度大,所以O(shè)B段反應(yīng)速率最快 |
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