Question

12．Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時，其方程式可表示Cu+HNO₃-Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O
（1）硝酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是氧化性、酸性．
（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標準狀況下的體積4.48 L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽及硝酸中N元素的化合價變化來分析；
（2）利用電子守恒來計算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，作酸性和作氧化劑的物質(zhì)的量之和為參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)NO不溶于水，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；

解答 解：（1）在該反應(yīng)中硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，且硝酸中N元素的化合價降低，則作氧化劑，硝酸在反應(yīng)中被還原，則對應(yīng)的產(chǎn)物NO、NO₂為還原產(chǎn)物，
故答案為：氧化性、酸性；
（2）設(shè)NO的物質(zhì)的量為n，得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，
由電子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），
解得n=0.15mol，
則N原子守恒可知作氧化劑的硝酸為0.15mol+0.15mol=0.3mol，
由Cu（NO₃）₂可知，作酸性的硝酸為0.3mol×2=0.6mol，
則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，
由3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO可知，0.15molNO₂與水反應(yīng)生成0.05molNO，
則用排水法收集這些氣體，最后氣體為NO，其物質(zhì)的量為0.15mol+0.05mol=0.2mol，
在標準狀況下，氣體的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：0.9；4.48．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化來分析氧化還原反應(yīng)是關(guān)鍵，并利用電子守恒、質(zhì)量守恒定律等來進行相關(guān)計算即可解答，