1.元素性質(zhì)的周期性變化不包括(  )
A.原子半徑B.元素的主要化合價(jià)
C.相對(duì)原子質(zhì)量D.金屬性和非金屬性

分析 隨著原子序數(shù)的遞增,核外電子排布、元素的化合價(jià)、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化.

解答 解:隨著原子序數(shù)的遞增,核外電子排布、元素的化合價(jià)、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化,但由于相對(duì)原子質(zhì)量的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),所以相對(duì)原子質(zhì)量不呈周期性變化.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查隨著原子序數(shù)的遞增,元素性質(zhì)的變化,要理解元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是元素原子的核外電子排布的周期性變化的結(jié)果.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后,近年又合成了許多球形富勒烯分子,如C70等,下列對(duì)C70說法正確的是( 。
A.它與金剛石互為同素異形體
B.它與C60互稱同分異構(gòu)體
C.它與C60的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)完全相同
D.它與13C互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

12.Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí),其方程式可表示Cu+HNO3-Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O
(1)硝酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是氧化性、酸性.
(2)0.3molCu被完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol,若用排水法收集這些氣體,可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.在平衡體系N2+O2?2NO-Q中,能使氮的轉(zhuǎn)化率提高的措施是( 。
A.通入N2B.加壓
C.升高溫度D.使用合適的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號(hào):ASi  BNa  CP   DN
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3,堿性最強(qiáng)的是NaOH.
(3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是F,電負(fù)性最大的元素是F.
(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高(填“高“或“低“),原因NH3分子間形成氫鍵
(5)E元素原子的核電荷數(shù)是_26,E元素在周期表的第四周期,第Ⅷ族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在d區(qū).
(6)畫出D的核外電子排布圖,這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則.
(7)用電子式表示B的硫化物的形成過程:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4,又名聯(lián)氨)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱?br />(1)寫出過氧化氫的電子式;肼的結(jié)構(gòu)式
(2)已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.6KJ的熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol;
(3)火箭推進(jìn)器中的氧化劑還可以用NO2代替.已知有以下反應(yīng):
①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534KJ/mol
寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol;
(4)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是生成N2和H2O,對(duì)環(huán)境無(wú)污染.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有(  )
A.11種B.12種C.13種D.14種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.相同條件下,有機(jī)物M的蒸氣密度為H2的44倍,且M在酸性條件下可水解得到飽和一元酸和飽和一元醇,若不考慮立體異構(gòu),則有機(jī)物M的可能結(jié)構(gòu)有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.離子交換膜在電解池和原電池中有著獨(dú)特的作用.利用離子交換膜技術(shù),通過如圖所示裝置電解Na2SO3溶液制取NaOH溶液和H2SO4溶液(其中A、B電極為惰性電極).下列說法正確的是(  )
A.a膜為陽(yáng)離子交換膜
B.溶液中SO${\;}_{3}^{2-}$由M室經(jīng)b膜移向D室
C.A極的電極反應(yīng)式為SO${\;}_{3}^{2-}$+2e-+H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
D.C室溶液呈酸性,M室溶液呈中性,D室溶液呈堿性

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