Question

【題目】由短周期元素組成的常見的純凈物，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(可以在水溶液中反應(yīng))

a．A、B、H在常溫下均呈氣態(tài)，F為液態(tài)，E為鹽酸，D為溶于水的白色固體，A、B、C為單質(zhì)，A在B中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

b．實(shí)驗(yàn)室制取A、H的發(fā)生裝置如圖所示。

c．隔絕空氣條件下，將G投入綠礬溶液中，有紅褐色沉淀生成，還產(chǎn)生大量氣泡�；卮鹣铝袉栴}：

（1）化合物G中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)之比為____________；J中所含化學(xué)鍵類型是____________________________________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_____________________________________________________；

③_____________________________________________________。

（3）反應(yīng)①的離子方程式是____________________________________________

（4）化合物G有重要用途，用途為______________________________；

Answer 1

【答案】2∶1 離子鍵和共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ＋2H＋===CO2↑＋H2O 供氧劑

【解析】

A、B在常溫下均呈氣態(tài)，A在B中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成F為液態(tài)，推出A是氫氣，B是氧氣，F是水，將G投入綠礬溶液中，有紅褐色沉淀氫氧化鐵生成，還產(chǎn)生大量氣泡，可知G是過氧化鈉，C是鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，可知J是氫氧化鈉，E為鹽酸，D為溶于水的白色固體，兩者反應(yīng)生成H是氣體，可知D是可溶性的碳酸鹽，H是二氧化碳，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可知D是碳酸鈉。

（1）有分析可知G是過氧化鈉，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)之比為2：1，J是氫氧化鈉，所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)；

（2）二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)物是碳酸鈉和鹽酸，生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式是：＋2H＋===CO2↑＋H2O；

（4）化合物G是過氧化鈉，用途是供氧劑。