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【題目】以鈦白酸廢液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO等)為原料，獲取磷酸鈦(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化鐵黃(FeOOH)的部分流程如圖：

（1）反應Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的離子方程式為___。

（2）反應Ⅱ時溶液的pH約為4，寫出反應Ⅱ中Fe2+發(fā)生反應的離子方程式：___。

（3）堿性條件下，FeOOH可以被次氯酸鈉氧化成Na2FeO4。該反應的離子方程式為___。

（4）TiO2是兩性氧化物，TiO2與KHSO4熔融時反應生成TiOSO4的化學方程式為___。

【答案】2TiO2++2H3PO4=2TiO2·P2O5·H2O↓+4H+ 4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+ 2FeOOH+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+3H2O TiO2+2KHSO4TiOSO4+K2SO4+H2O

【解析】

鈦白酸廢液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO等)為原料，加入磷酸，可生成磷酸鈦(2TiO2·P2O5·H2O) ，過濾后濾液中加入NH4HF2，生成氟化鈣，過濾除去，濾液中通入空氣，Fe2+被氧化可得到氧化鐵黃(FeOOH)，據此回答；

(1)由流程知，反應Ⅰ中TiO2+和H3PO4反應，得到TiO2·P2O5·H2O，同時有H+生成，則生成TiO2·P2O5·H2O的離子方程式為2TiO2++2H3PO4=2TiO2·P2O5·H2O↓+4H+；

答案為：2TiO2++2H3PO4=2TiO2·P2O5·H2O↓+4H+；

(2)反應Ⅱ時溶液的pH約為4，即在酸性環(huán)境下，Fe2+被氧氣氧化得到氧化鐵黃(FeOOH)，則反應Ⅱ中Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；

答案為：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；

(3)堿性條件下，FeOOH可以被次氯酸鈉氧化成Na2FeO4，次氯酸鈉被還原得到氯化鈉，則該反應的離子方程式為2FeOOH+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+3H2O；

答案為：2FeOOH+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+3H2O；

(4)TiO2是兩性氧化物，則TiO2與KHSO4熔融時反應生成TiOSO4的同時，還有硫酸鈉和水生成，化學方程式為TiO2+2KHSO4TiOSO4+K2SO4+H2O；

答案為：TiO2+2KHSO4TiOSO4+K2SO4+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進行中和熱的測定實驗，用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使中和熱ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A 是石油裂解氣的主要成分之一，以 A 為原料制備藥物中間體 X 的合成路線如下：

已知： i ii

回答下列問題：

(1)D 中含碳原子的官能團的結構簡式為_____。

(2)有機物 I 的結構簡式為_____；反應④的反應類型是________。

(3)反應⑥的化學方程式為_____。

(4)根據已知條件寫出 CH2=CH—CH=CH2 與有機物 G 的化學反應方程式_____； 該產物發(fā)生反應③后得到的有機物其核磁共振氫譜中有_____組峰。

(5)滿足以下條件的 I 的同分異構體有_____種。

i 官能團的類型與 I 不同； ii 含有六元環(huán)結構； iii 六元環(huán)上只有 1 個取代基。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產自來水的流程如圖所示：回答下列問題．

是常用的絮凝劑，它在水中最終生成 ______ 沉淀填化學式．

天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水．生活中常用 ______ 方法來降低水的硬度．

過濾池利用了實驗室過濾原理，在實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是 ______ ．

“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學方程式 ______ ．

水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示時水的電離達平衡時的離子濃度．

時的NaOH溶液中，由水電離出的 ______ ， ______ 填“”“”或“”．

時，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有 ______ 填字母．

A.溶液中一直存在：

B.加入過程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大

C.加入過程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大

D.加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低

E.用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，最好選用甲基橙作指示劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的常見的純凈物，它們之間轉化關系如圖所示(可以在水溶液中反應)

a．A、B、H在常溫下均呈氣態(tài)，F為液態(tài)，E為鹽酸，D為溶于水的白色固體，A、B、C為單質，A在B中燃燒產生淡藍色火焰。

b．實驗室制取A、H的發(fā)生裝置如圖所示。

c．隔絕空氣條件下，將G投入綠礬溶液中，有紅褐色沉淀生成，還產生大量氣泡。回答下列問題：

（1）化合物G中陽離子與陰離子個數之比為____________；J中所含化學鍵類型是____________________________________________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

②_____________________________________________________；

③_____________________________________________________。

（3）反應①的離子方程式是____________________________________________

（4）化合物G有重要用途，用途為______________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知能發(fā)生如下反應

_______NaNO2+_____HI——_________NO↑+_________I2+_______NaI+____H2O

(1)配平上面方程式。

(2)若有1 mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑是 ________mol。

(3)根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，進行實驗，下列選項合適的是_____(填字母)。

A.①②④ B.③⑤ C. ①②③⑤ D.①②⑤

(4)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-2-二甲基己烷

B. 等質量的聚乙烯、甲烷、乙炔分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減少

C. 用酒精消毒，其原理是酒精使細菌中的蛋白質變性而失去生理活性

D. 蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F可通過如下路線合成得到：

（1）F中的含氧官能團的名稱為___。D→E的反應類型為___。

（2）寫出D的結構簡式：___。

（3）D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___。

①含苯環(huán)，既能發(fā)生銀鏡反應、也能發(fā)生水解反應；

②是一種α-氨基酸，分子中含6種不同化學環(huán)境的氫。

（4）已知：苯胺（）有弱堿性、易被氧化。寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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