【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

【答案】C

【解析】

A. 醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯(cuò)誤；

B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B錯(cuò)誤；

C. 將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21:1反應(yīng)，和離子方程式為：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正確；

D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1mol OH﹣含有的電子數(shù)為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個(gè)氧原子

C.常溫常壓下，2.8gN2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇中含有NA個(gè)乙醇分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)，在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中無(wú)處不在。

（1）已知反應(yīng)：BaSO4＋C——BaS＋CO↑

①配平該反應(yīng)___。

②若有2.33gBaSO4發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成一氧化碳___L。

（2）已知反應(yīng)：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

①配平并用“雙線(xiàn)橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__；寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成___而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=－169kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

則方法a中發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=___。

（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來(lái)制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

①上述裝置中B電極應(yīng)連___電極(填“C”或“D”)。

②該離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)，該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為___。

③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

時(shí)間

水樣

0

5

10

15

20

25

I (pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

II(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

IV(pH=4，含 Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

B.其它條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C.在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D.在0～20 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)又不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是( )

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.3O2 2O3D.2CO+O22CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）簡(jiǎn)單鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_______________。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)用雙線(xiàn)橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可檢出待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是_____；

②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_______（用字母代號(hào)填）。

A．觀(guān)察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的主要成分的化學(xué)式為_______、_______。

②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CO和H2組成的混合氣體2.4g在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為

A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列計(jì)算結(jié)果正確的是（ ）

A.將25gCuSO4·5H2O硫酸銅晶體溶解在975g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%

B.0.23gNa與9.77gH2O完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%

C.7.8gNa2O2與92.2gH2O完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%

D.32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成500 mL溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1

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