【題目】對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

I (pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

II(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

IV(pH=4，含 Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是（ ）

A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

B.其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快

C.在0～25 min內，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D.在0～20 min內，I中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)

【答案】A

【解析】

A.0~20min時，I的濃度改變?yōu)?/span>0.3mol/L，反應IV中濃度改變?yōu)?.19mol/L，IV中M的分解速率比I慢，A錯誤；

B.對比I、II組數(shù)據(jù)可知，其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快，B正確；

C.在0～25 min內，II、Ⅲ中M的分解百分率分別為0.24/0.40、0.15/0.20，Ⅲ比II大，C正確；

D.在0～20 min內，I中M的平均分解速率為=0.015mol/(L·min)，D正確；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面為甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的實驗過程。

（實驗目的）制取乙酸乙酯。

（實驗原理）甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

1.（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，不應選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。

2.（實驗步驟）

(1)按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入amLCH3CH218OH（密度為ρg/cm-3）和過量的冰醋酸(CH3COOH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;

(2)將試管固定在鐵架臺上;

(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;

(4)用酒精燈對試管①加熱;

(5)當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時認為反應基本完成。

（問題討論）

a.按步驟(1)裝好實驗裝置，加入藥品前還應______。

b.在(5)中，當觀察到試管②中有______現(xiàn)象時認為反應基本完成。

c.分離試管②中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應的乙酸和乙醇，實驗操作流程如下:

在上述實驗操作流程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是：______。

d.已知在酸與醇的酯化反應中，反應的原理是酸失去羥基，醇失去氫原子結合成水。請寫出試管①中生成乙酸乙酯反應的化學方程式(注明反應條件)_____________。

最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率：______（用a、b、ρ表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下圖的實驗裝置�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①裝置中儀器a的名稱是____________________。

（2）寫出裝置①中反應方程式并標出雙線橋____________________。

（3）裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________。

（4）裝置③制取漂白粉的化學方程式是_____________。

（5）漂白粉的漂白原理是___________________________（用化學方程式表示）。

（6）化學實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生，寫出檢驗過程中發(fā)生的反應方程式 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銀電池的負極為鋅，正極為氧化銀，電解質是KOH，電池反應為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A.裝置中使用陰離子交換膜

B.鋅銀電池a極反應式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

C.左側若加入稀鹽酸，電解后得到比較濃的鹽酸

D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質量最多為5.9g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為___。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填下列字母序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：_NaCl＋________H2O=________NaClO3＋__________。

②Ⅱ中轉化的基本反應類型是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質，下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是（ ）

A.使酚酞溶液變紅，說明溶液顯酸性

B.溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 Cl2 存在

C.先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有 Cl－存在

D.新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是一種重要金屬，號稱國防金屬。某設計小組利用硼鎂礦制備鎂和硼的流程如下：

已知：硼鎂礦的主要成分Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O，回答下列問題：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合價為________。在90℃的熱水中，加入稀硫酸調節(jié)pH=2~3生成硼酸(H3BO3)，反應的離子方程式為__________。

（2）硼的化合物種類繁多，NaBH4是有機合成中常見的還原劑，NaBH4的電子式為______。

（3）將MgCl2·6H2O置于HCl氛圍中加熱的目的是_____，Mg與X在高溫下反應的化學方程式為________。

（4）若向硼鎂礦中加入0.1 mol/L鹽酸溶液，充分反應后測得溶液的pH=2時，溶液中c（Mg2+)為__________________________________（忽略溶液體積的變化）。

（5）電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸汽在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以作鎂蒸汽的冷卻劑的是_________（填字母序號）

A氦氣 B氮氣

C水蒸氣 D二氧化碳氣體 E氯氣

（6）Mg-H2O2是一種以海水為電解質(加入一定量的酸)的新型電池。該電池的負極材料為_____，正極的電極反應為________。

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