Question

【題目】生產(chǎn)自來水的流程如圖所示：回答下列問題．

是常用的絮凝劑，它在水中最終生成 ______ 沉淀填化學(xué)式．

天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水．生活中常用 ______ 方法來降低水的硬度．

過濾池利用了實驗室過濾原理，在實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是 ______ ．

“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式 ______ ．

水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示時水的電離達平衡時的離子濃度．

時的NaOH溶液中，由水電離出的 ______ ， ______ 填“”“”或“”．

時，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有 ______ 填字母．

A.溶液中一直存在：

B.加入過程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大

C.加入過程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大

D.加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低

E.用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，最好選用甲基橙作指示劑．

Answer 1

【答案】 煮沸 漏斗、燒杯、玻璃棒 AD

【解析】

亞鐵離子易被氧化為鐵離子記性解答；加熱煮沸能使鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀；根據(jù)過濾的操作分析；氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉；根據(jù)圖2計算時Kw，再計算水電離出的；水的電離是吸熱過程；溶液中存在電荷守恒；B.醋酸的濃度越大，其電離程度越��；C.溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減��；D.升高溫度促進醋酸的電離；E.NaOH與醋酸溶液反應(yīng)后生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液為堿性，選用堿性條件下變色的指示劑。

是常用的絮凝劑，它在水中電離出亞鐵離子易被氧化為鐵離子，最終生成，故答案為：；

天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水，加熱煮沸能使鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀，從而降低水的硬度，故答案為：煮沸；

過濾時用玻璃棒引流，用燒杯盛放濾液，漏斗為過濾器，所以用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒； 故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；

氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，其反應(yīng)的方程式為：； 故答案為：；

由圖2可知，時，的NaOH溶液中，由水電離出的；水的電離是吸熱過程，溫度越高水的電離程度越大，Kw越大，所以； 故答案為：；；

溶液中存在電荷守恒，即溶液中一直存在：，故A正確；

B.加入過程中，醋酸的濃度越大，其電離程度越小，所以醋酸的電離程度逐漸減小，氫離子濃度增大，水的電離程度減小，故B錯誤；

C.溶液中為常數(shù)，氫離子濃度增大，則氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；

D.升高溫度促進醋酸的電離，所以加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，醋酸電離出的氫離子濃度增大，則溶液pH值降低，故D正確；

E.用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，NaOH與醋酸反應(yīng)后生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液為堿性，選用堿性條件下變色的指示劑，所以應(yīng)該選用酚酞作指示劑；故E錯誤。 故答案為：AD．