能問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是一種可再生能,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義.

(1)用CO合成甲醇的反應為:CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g);在容積為1L.的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H
2,實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖1所示.
則該正反應的△H
0(填“<”、“>”或“=”),判斷的理由是
.
(2)利用工業(yè)廢氣中的CO
2可制取甲醇,其反應為:CO
2+3H
2CH
3OH+H
2O.
①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖2所示:由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為
.
②為探究用CO
2生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在一恒溫恒容密閉容器中,充入1mol CO
2和3mol H
2,進行上述反應.測得CO
2和CH
3OH(g)的濃度隨時間變化如圖3所示.從反應開始到平衡,v(H
2)=
;該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=
.能使平衡體系中
增大的措施有
(任寫一條).
(3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種.

①甲醇蒸汽重整法.主要反應為;CH
3OH(g)?CO(g)+2H
2(g);設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol CH
3OH(g),體系壓強為P
1,在一定條件下達到平衡時,體系壓強為P
2,且
=2.2,則該條件下CH
3OH的平衡轉化率為
.
②甲醇部分氧化法.在一定溫度下以Ag/CeO
2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質越多)影響關系如圖5所示.則當
=0.25時.CH
3OH與O
2發(fā)生的主要反應方程式為
.在制備H
2:時最好控制
=
.