Question

 要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量方法．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有

 

N_A個(gè)碳原子；分子總數(shù)為N_A個(gè)的NO₂和CO₂混合氣體含

 

 N_A個(gè)氧原子數(shù)；1mol³⁷Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

 

 N_A個(gè)；1L 1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中含

 

N_A個(gè)SO₄^2-離子．
（2）如圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
①若A表示某元素的原子，則y=

 

．
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為

 

，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，
則x的取值范圍是

 

．
（3）R_xO₄^2-中R的化合價(jià)為

 

（用含x 的式子表示），當(dāng)0.3mol R_xO₄^2-完全反應(yīng)，生成RO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則x=

 

．
（4）將7.8g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽46.2g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,原子構(gòu)成,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式都是CH₂，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定C原子數(shù)目；
NO₂和CO₂分子都含有2個(gè)O原子，混合氣體含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍；
根據(jù)N=A-Z計(jì)算³⁷Cl原子含有中子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算中子與質(zhì)子的物質(zhì)的量之差，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算；
1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的濃度為3mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算SO₄^2-物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算；
（2）①若A表示某元素的原子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，據(jù)此計(jì)算；
②若B表示某稀有氣體元素的原子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，據(jù)此確定元素解答；
若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，原子最外層電子數(shù)應(yīng)大于3；
（3）化合價(jià)代數(shù)和等于所帶電荷；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，R元素可能發(fā)生氧化反應(yīng)，也可能發(fā)生還原反應(yīng)；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算硫酸根的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算硫酸根物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒，利用c=

n

V

計(jì)算．

解答： 解：（1）乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式都是CH₂，28g混合氣體中最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量=

28g

14g/mol

=2mol，故含有C原子數(shù)目=2mol×N_Amol^-1=2N_A；
NO₂和CO₂分子都含有2個(gè)O原子，故N_A個(gè)的NO₂和CO₂混合氣體含2 N_A個(gè)氧原子數(shù)；
³⁷Cl原子含有中子數(shù)=37-17=20，1mol³⁷Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1mol×（20-17）=3mol，故中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3 N_A個(gè)，
1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的濃度為3mol/L，SO₄^2-物質(zhì)的量=1L×3mol/L=3mol，故SO₄^2-離子數(shù)目=3mol×N_Amol^-1=3N_A；
故答案為：2；2；3；3；
（2）①若A表示某元素的原子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則y=8-2=6，
故答案為：6；
②若B表示某稀有氣體元素的原子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則X=2+8+8=18，故為Ar；
若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，原子最外層電子數(shù)應(yīng)大于3，則14≤x≤17，
故答案為：Ar；14≤x≤17；
（3）令R_xO₄^2-中R元素化合價(jià)為a，化合價(jià)代數(shù)和等于所帶電荷，則xa-8=-2，解得a=+

6

x

；
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，若R元素發(fā)生還原反應(yīng)，則0.3x×（

6

x

-4）=0.6，解得x=1；
若R元素發(fā)生氧化反應(yīng)，則0.3x×（4-

6

x

）=0.6，解得x=2，
故答案為：+

6

x

；1或2；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒，硫酸根的質(zhì)量=46.2g-7.8g=38.4g，故硫酸根物質(zhì)的量=

38.4g

96g/mol

=0.4mol，根據(jù)硫酸根守恒，可知原硫酸的物質(zhì)的量濃度=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
故答案為：4mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)、方程式計(jì)算等，難度不大，（3）中x值的計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略R元素發(fā)生還原反應(yīng)情況，（4）中注意利用守恒思想進(jìn)行解答．