工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2?2SO3，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零
B、升高溫度可提高反應(yīng)速率
C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
D、增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3來說，增大壓強(qiáng)、濃度以及加入催化劑等都可增大反應(yīng)速率，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
解答： 解：A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)反應(yīng)沒有停止，速率不為零，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．增大氧氣的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語及常用計(jì)量方法．按要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有
 
NA個(gè)碳原子；分子總數(shù)為NA個(gè)的NO2和CO2混合氣體含
 
 NA個(gè)氧原子數(shù)；1mol37Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多
 
 NA個(gè)；1L 1mol/LFe2（SO4）3溶液中含
 
NA個(gè)SO42-離子．
（2）如圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
①若A表示某元素的原子，則y=
 
．
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為
 
，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，
則x的取值范圍是
 
．
（3）RxO42-中R的化合價(jià)為
 
（用含x 的式子表示），當(dāng)0.3mol RxO42-完全反應(yīng)，生成RO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則x=
 
．
（4）將7.8g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.59 0.38
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．該反應(yīng)為
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO2）=0.02mol/L，c（H2）=0.01mol/L，c（CO）=0.02mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率
 
（填“大““小“或“不能確定“）．
（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1molCO和3molH2O，平衡后H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：
元素編號(hào) a b c d e f g
原子半徑/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186
最高化合價(jià)或最低化合價(jià) +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1
下列推斷不正確的是（　　）
A、氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：b＞d
B、金屬性的強(qiáng)弱：f＜g
C、元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)
D、元素a與元素d形成的化合物屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確是（　�。�
A、水在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
D、若A2+2D-=2A-+D2，則氧化性：D2＞A2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要化工原料HNO3，其原理如示意圖，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)溶液中電流方向由B到A，電子流向與之相反
B、電極A表面反應(yīng)之一：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
C、電極B附近c(diǎn)（NO3-）增大
D、該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mole一消耗22.4 L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，還可能大量存在的離子組是（　　）
A、Al3+、CO32-、Cl-
B、Na+、NH4+、Cl-
C、Mg2+、Cl-、Fe2+
D、Mg2+、Ba2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是最常用的化學(xué)電源，它在放電、充電時(shí)的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4
 放電 
.
 
2PbSO4+2H2O
試回答：
（1）鉛蓄電池負(fù)極的電極材料是
 
．
（2）工作時(shí)鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)是
 
．
（3）鉛蓄電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的密度會(huì)
 
（填“減小”“增大”或“不變”，下同），pH
 
．
（4）該鉛蓄電池在充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)是
 
．
（5）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解前硫酸溶液濃度為4.5mol?L-1，當(dāng)制得26.88L Cl2時(shí)（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）
 
 mol?L-1．

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