Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.59	0.38

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=

 

．該反應為

 

反應．（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO₂）=0.02mol/L，c（H₂）=0.01mol/L，c（CO）=0.02mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率

 

（填“大““小“或“不能確定“）．
（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1molCO和3molH₂O，平衡后H₂O的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)概念分析，用生成物濃度的冪次方乘積除以反應物的冪次方乘積列式計算，圖表中平衡常數(shù)隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向進行，正反應是放熱反應；
（2）依據(jù)濃度商計算和平衡常數(shù)比較判斷反應進行的方向；
（3）依據(jù)化學平衡三段式列式計算消耗水的物質(zhì)的量，結合轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%計算．

解答： 解：（1）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應的平衡常數(shù)K=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

，圖表中平衡常數(shù)隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向進行，正反應是放熱反應；
 故答案為：

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

；放熱；
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO₂）=0.02mol/L，c（H₂）=0.01mol/L，c（CO）=0.02mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，Qc=

0.02×0.01

0.02×0.03

=

1

3

＜K=1.11，反應正向進行，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率大，
故答案為：大；          
（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1molCO和3molH₂O，設消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x；
                 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
起始量（mol/L）   1       3         0      0
變化量（mol/L）   x       x          x     x
平衡量（mol/L）1-x      3-x         x      x
K=

x2

(1-x)(3-x)

=1
x=0.75mol
平衡后H₂O的轉(zhuǎn)化率=

0.75mol/L

3mol/L

×100%=25%，
故答案為：25%．

點評：本題考查了化學平衡三段式計算，主要是平衡常數(shù)影響因素和計算分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．