Question

按要求填空：
（1）新制的氯水的保存方法：

 

，用化學方程式說明原因：

 

；
（2）氯氣有毒，常用

 

溶液吸收實驗中多余的Cl₂，反應的化學方程式：

 

；
（3）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO₂，現(xiàn)象：

 

，反應的化學方程式：

 

；
（4）硫酸溶于水的電離方程式

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì),電離方程式的書寫,鈉的重要化合物

專題：電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物

分析：（1）新制氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，次氯酸分解得到鹽酸和氧氣；
（2）氯氣有毒，可以和強堿反應，據(jù)此用氫氧化鈉來進行尾氣處理；
（3）碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，碳酸鹽和二氧化碳、水反應可以得到碳酸氫鹽；
（4）硫酸是強酸，在水溶液中能完全電離．

解答： 解：（1）新制氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，次氯酸分解得到鹽酸和氧氣，2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，所以新制的氯水保犯法：棕色試劑瓶遮光保存，
故答案為：棕色試劑瓶遮光保存；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（2）氯氣有毒，可以和強堿反應，常用氫氧化鈉來進行尾氣處理，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：NaOH；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以發(fā)生反應得到碳酸氫鈉溶液，由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以會出現(xiàn)白色渾濁，即Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，故答案為：出現(xiàn)白色渾濁；Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；
（4）硫酸是二元強酸，在水溶液中能完全電離，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

點評：本題涉及氯氣的化學性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸鈉的性質(zhì)以及次氯酸的不穩(wěn)定性等知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵．