下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是( 。
A、氯化鎂B、氯化鋅
C、氯化鐵D、氯化鋁
考點(diǎn):常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:A、根據(jù)鎂、鹽酸的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物判斷.
B、根據(jù)鋅和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物判斷.
C、根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物判斷.
D、根據(jù)鋁和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物判斷.
解答: 解:A、鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,故A錯(cuò)誤.
B、鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,故B錯(cuò)誤.
C、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,而不能生成氯化鐵,故C正確.
D、鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查金屬和酸的化學(xué)性質(zhì),熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物,問(wèn)題就會(huì)迎刃而解.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求填空:
(1)新制的氯水的保存方法:
 
,用化學(xué)方程式說(shuō)明原因:
 
;
(2)氯氣有毒,常用
 
溶液吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2,現(xiàn)象:
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
(4)硫酸溶于水的電離方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

100mL 6mol/L的硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了緩解反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( 。
①硫酸鈉固體   ②水    ③硫酸鉀溶液   ④硝酸鉀溶液.
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì).例如鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系:
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(  )
A、上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑
B、發(fā)生反應(yīng)⑤,一定要加入氧化劑
C、發(fā)生反應(yīng)①時(shí),消耗Na2Cr2O7與轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為1:6
D、從反應(yīng)②來(lái)看,CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液),如將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為如右圖的原電池,則下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是( 。
A、Cd作負(fù)極,Co作正極
B、原電池工作時(shí),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
C、根據(jù)陰陽(yáng)相吸原理,鹽橋中的陽(yáng)離子向負(fù)極(甲池)移 動(dòng)
D、甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、向氨水中加水稀釋后,溶液中除了H2O以外所有微粒濃度都下降
B、25℃時(shí),將10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
C、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等體積混合,則混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(C1-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性,則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一種制備高效多功能水處理劑Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑
B、該反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行
C、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
D、Na2FeO4中鐵元素+3價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ).
物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)~(6)題.
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是
 

A.H2     B.Cl2 C.Br2     D.I2
(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是
 

A.HCl     B.HBr   C.HI
(3)X2+H2═2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收熱量最多的是
 

(5)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問(wèn)題(4)嗎?
 
;你的根據(jù)是
 

(6)寫(xiě)出H2和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知反應(yīng):3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

(4)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

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