下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是（　�。�
A、氯化鎂B、氯化鋅
C、氯化鐵D、氯化鋁
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、根據(jù)鎂、鹽酸的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物判斷．
B、根據(jù)鋅和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物判斷．
C、根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物判斷．
D、根據(jù)鋁和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物判斷．
解答： 解：A、鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故A錯(cuò)誤．
B、鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故B錯(cuò)誤．
C、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而不能生成氯化鐵，故C正確．
D、鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查金屬和酸的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物，問(wèn)題就會(huì)迎刃而解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）新制的氯水的保存方法：
 
，用化學(xué)方程式說(shuō)明原因：
 
；
（2）氯氣有毒，常用
 
溶液吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，現(xiàn)象：
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）硫酸溶于水的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 6mol/L的硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了緩解反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
①硫酸鈉固體   ②水    ③硫酸鉀溶液   ④硝酸鉀溶液．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A、上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑
B、發(fā)生反應(yīng)⑤，一定要加入氧化劑
C、發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，消耗Na2Cr2O7與轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為1：6
D、從反應(yīng)②來(lái)看，CrCl3不能用Cr（OH）3與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鎘（Cd）浸在氯化鈷（CoCl2）溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）（aq表示溶液），如將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為如右圖的原電池，則下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Cd作負(fù)極，Co作正極
B、原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
C、根據(jù)陰陽(yáng)相吸原理，鹽橋中的陽(yáng)離子向負(fù)極（甲池）移 動(dòng)
D、甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H2O以外所有微粒濃度都下降
B、25℃時(shí)，將10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（C1-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種制備高效多功能水處理劑Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑
B、該反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行
C、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
D、Na2FeO4中鐵元素+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）．
物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（6）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是
 

A．H2     B．Cl2 C．Br2     D．I2
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是
 

A．HCl　　　　　B．HBr　　　C．HI
（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收熱量最多的是
 
．
（5）若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題（4）嗎？
 
；你的根據(jù)是
 
．
（6）寫(xiě)出H2和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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