下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ).
物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)~(6)題.
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是
 

A.H2     B.Cl2 C.Br2     D.I2
(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是
 

A.HCl     B.HBr   C.HI
(3)X2+H2═2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收熱量最多的是
 

(5)若無上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問題(4)嗎?
 
;你的根據(jù)是
 

(6)寫出H2和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用,熱化學(xué)方程式
專題:
分析:(1)破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定,物質(zhì)具有的能量越低;
(2)破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定;
(3)根據(jù)新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱情況來計(jì)算回答;
(4)破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高,生成物越穩(wěn)定,發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多;
(5)生成物越穩(wěn)定,放出的熱量越多;
(6)化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂要吸收能量,形成化學(xué)鍵要放出能量,反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能.
解答: 解:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高,則說明氫氣最穩(wěn)定,具有的能量最低,
故選:A;
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,破壞1mol氯化氫中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高,則說明HCl最穩(wěn)定,
故選:A;
(3)根據(jù)反應(yīng)X2+H2═2HX,可以計(jì)算新鍵生成釋放的熱量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量,所以X2+H2═2HX的反應(yīng)是放熱反應(yīng),
故答案為:放熱反應(yīng);
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高,生成物越穩(wěn)定,發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多,
故答案為:氯氣;
(5)生成物越穩(wěn)定,放出的熱量越多,在這幾種HX中,同主族元素從上到下元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,所以HCl最穩(wěn)定,當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收的熱量最多的是氯氣,
故答案為:能;生成物越穩(wěn)定,放出的熱量越多,在這幾種HX中,HCl最穩(wěn)定;
(6)在反應(yīng)中H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能,則△H=(436+243-2×432)kJ/mol=-185kJ?mol-1,
故答案為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185 kJ?mol-1
點(diǎn)評(píng):本題化學(xué)鍵和反應(yīng)熱之間的關(guān)系、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,該題易錯(cuò)點(diǎn)為(6),注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及反應(yīng)熱的計(jì)算放方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確是( 。
A、水在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑,又可以作還原劑
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)
D、若A2+2D-=2A-+D2,則氧化性:D2>A2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是( 。
A、氯化鎂B、氯化鋅
C、氯化鐵D、氯化鋁

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是( 。
A、2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素.有關(guān)這五種元素的信息如下表:
元素代號(hào) 相關(guān)信息
X 它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子
Y 能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì),也是形成化合物種類最多的一種元素
Z 基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W 與鈉元素能組成兩種化合物,這些化合物與水反應(yīng)均生成堿;大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T 主要化合價(jià)有+1和+2價(jià),其二價(jià)離子在水溶液中呈藍(lán)色
請(qǐng)推出具體元素,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出W元素在周期表中的位置
 
寫出T元素的基態(tài)電子排布式
 

(2)在這五種元素中電負(fù)性最大的是
 
,Y Z W三種元素的第一電離能順序?yàn)?div id="29yylsx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,其電子式為
 

(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑,它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒),寫出高溫條件下,TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)已知在25℃、101kPa下:
XYZ(aq)+X2W(l)?YZ-(aq)+X3W+(aq)△H=+45.6KJ/mol
X3W+(aq)+WX-(aq)=2X2W(l)△H=-57.3KJ/mol
則在25℃、101kPa的稀溶液中,XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子方程式表示):
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉛蓄電池是最常用的化學(xué)電源,它在放電、充電時(shí)的電池反應(yīng)為:PbO2+Pb+2H2SO4
 放電 
.
 
2PbSO4+2H2O
試回答:
(1)鉛蓄電池負(fù)極的電極材料是
 

(2)工作時(shí)鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)是
 

(3)鉛蓄電池工作過程中,電解質(zhì)溶液的密度會(huì)
 
(填“減小”“增大”或“不變”,下同),pH
 

(4)該鉛蓄電池在充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)是
 

(5)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L,電解前硫酸溶液濃度為4.5mol?L-1,當(dāng)制得26.88L Cl2時(shí)(指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為(假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變)
 
 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn).氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時(shí)的電池反應(yīng)總式都表示為:2H2+O2═2H2O.堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿,其負(fù)極反應(yīng)式可表示為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機(jī)物,它們的每個(gè)分子中均含有l(wèi)8個(gè)電子,相關(guān)信息如下表所示(“/”表示相應(yīng)的信息略去):
化合物 X Y Z
分子中含有的原子個(gè)數(shù) / 4 /
摩爾質(zhì)量/g?mol-l 32 34 /
回答下列問題:
(1)X常用作火箭推進(jìn)劑,其分子的球棍模型為,則X的化學(xué)式為
 

(2)Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是
 

a.不穩(wěn)定性    b.弱堿性    c.氧化性 d.還原性
(3)Z的化學(xué)式可用H2A表示.將一定量的H2A氣體通入0.05mol?L-1 CuSO4溶液中,二者恰好完全反應(yīng).已知Ksp(CuA)=6.0×10-36.若不考慮溶液體積的變化,則:
①反應(yīng)后溶液的pH=
 

②若反應(yīng)后溶液中c(A2-)=2.0×10-30mol?L-1,則溶液中c(Cu2+)=
 
mol?L-1
(4)將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 

②已知a點(diǎn)溶液呈堿性,該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
B、0.5mol  1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
C、1 mol羥基所含的電子總數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案