Question

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）．

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（6）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是

 

A．H₂     B．Cl₂ C．Br₂     D．I₂
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是

 

A．HCl　　　　　B．HBr　　　C．HI
（3）X₂+H₂═2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收熱量最多的是

 

．
（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？

 

；你的根據(jù)是

 

．
（6）寫出H₂和Cl₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)具有的能量越低；
（2）破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定；
（3）根據(jù)新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱情況來計(jì)算回答；
（4）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多；
（5）生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多；
（6）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能．

解答： 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩(wěn)定，具有的能量最低，
故選：A；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氯化氫中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明HCl最穩(wěn)定，
故選：A；
（3）根據(jù)反應(yīng)X₂+H₂═2HX，可以計(jì)算新鍵生成釋放的熱量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以X₂+H₂═2HX的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱反應(yīng)；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多，
故答案為：氯氣；
（5）生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，同主族元素從上到下元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HCl最穩(wěn)定，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是氯氣，
故答案為：能；生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定；
（6）在反應(yīng)中H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=（436+243-2×432）kJ/mol=-185kJ?mol^-1，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185 kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題化學(xué)鍵和反應(yīng)熱之間的關(guān)系、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，該題易錯(cuò)點(diǎn)為（6），注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及反應(yīng)熱的計(jì)算放方法．