下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確是(  )
A、水在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑,又可以作還原劑
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)
D、若A2+2D-=2A-+D2,則氧化性:D2>A2
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題:氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析:A.根據(jù)水中H和O元素化合價(jià)的變化判斷;
B.1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子;
C.還原性的強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān);
D.氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性.
解答: 解:A.當(dāng)水進(jìn)行電解時(shí),可生成氧氣和氫氣,其中O元素化合價(jià)升高,H元素化合價(jià)降低,則水既是氧化劑也是還原劑,故A正確;
B.1molCl2與鐵反應(yīng)時(shí),Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià),則完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,故B錯(cuò)誤;
C.還原性的強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān),而與失電子多少無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查氧化還原反應(yīng),為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征,從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,某些化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)若A,C,D均含有氯元素,D由三種元素組成,且A的化合價(jià)介于C與D之間,寫(xiě)出該反應(yīng)產(chǎn)物D的一種用途:
 

(2)若A是一種淡黃色固體,具有漂白作用,D中含有氯元素,且為融雪劑的主要成分之一,該反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)若A為一種單質(zhì),C,D均為氣體且C能使澄清石灰水變渾濁,則B為
 

(4)若C是一種極易溶于水的氣體,鹽D是一種干燥劑,試寫(xiě)出檢驗(yàn)氣體C的一種方法:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求填空:
(1)新制的氯水的保存方法:
 
,用化學(xué)方程式說(shuō)明原因:
 

(2)氯氣有毒,常用
 
溶液吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2,現(xiàn)象:
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)硫酸溶于水的電離方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

100mL 6mol/L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度,但又不影響生成氫氣的總量,不可向反應(yīng)物中加入適量的( 。
A、CH3COONa(固體)
B、水
C、硫酸鉀溶液
D、硝酸鈉(固體)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中既是分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A、C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
B、CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2
C、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí),其中一步反應(yīng)是2SO2+O2?2SO3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零
B、升高溫度可提高反應(yīng)速率
C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
D、增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

100mL 6mol/L的硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了緩解反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( 。
①硫酸鈉固體   ②水    ③硫酸鉀溶液   ④硝酸鉀溶液.
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì).例如鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系:
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(  )
A、上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑
B、發(fā)生反應(yīng)⑤,一定要加入氧化劑
C、發(fā)生反應(yīng)①時(shí),消耗Na2Cr2O7與轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為1:6
D、從反應(yīng)②來(lái)看,CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ).
物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)~(6)題.
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是
 

A.H2     B.Cl2 C.Br2     D.I2
(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是
 

A.HCl     B.HBr   C.HI
(3)X2+H2═2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收熱量最多的是
 

(5)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問(wèn)題(4)嗎?
 
;你的根據(jù)是
 

(6)寫(xiě)出H2和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

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