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100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了緩解反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
①硫酸鈉固體   ②水    ③硫酸鉀溶液   ④硝酸鉀溶液．
A、①②B、①④C、②③D、③④
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：根據反應的實質為Zn+2H+═Zn2++H2↑，故要減緩反應速度，應降低溶液中H+離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質對溶液中與鋅反應的H+離子的總物質的量沒有影響，
解答： 解：①加入硫酸鈉固體，不影響氫離子濃度，對反應速率沒有影響，故①錯誤；
②加入水，稀釋了硫酸溶液，溶液中氫離子濃度減小，反應速率減小，但是溶液中氫離子物質的量不變，生成氫氣的總量不變，故②正確；
③加入硫酸鉀溶液，對硫酸的物質的量沒有影響，不影響生成氫氣的總量，但H+離子濃度降低，減緩反應進行的速度，故③正確；
④加入硝酸鉀溶液，硝酸根離子會與氫離子形成硝酸，硝酸與金屬反應也不產生氫氣，氫氣的總量會減少，故④錯誤；
所以正確的有②③，
故選C．
點評：本題考查外界條件對反應速率的影響，做題時注意本題中的兩個要求，從物質的性質角度考慮，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

平衡是化學反應原理中的重要內容．按要求回答下列問題：
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1  平衡常數為K1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2  平衡常數為K2，則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
 （用△H1和△H2表示）；此反應該溫度下的平衡常數K=
 
（用K1和K2表示）．
（2）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），該反應在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進行反應，A、B的起始物質的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實驗I的條件為T1℃．A的物質的量隨時間的變化如圖所示．
①實驗Ⅱ可能改變的條件是
 
．
②T1℃時該反應的平衡常數為
 
（用分數表示），達到平衡時，A的反應速率為
 
．
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數Ka=10-5mol?L-1，c平衡（HCN）≈c起始（HCN），水的電離可不計，則此溫度下0.1mol?L-1的HCN溶液的pH=
 
．
（4）對于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
，向該溶液中加水稀釋的過程中，c（H2CO3）逐漸
 
（填“增大”“不變”或“減小”，下同），
c(H2CO3)
c(C
O
2-
3
)
逐漸
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B的質子數，B的原子核內質子數和中子數相等．回答：
（1）寫出元素符號：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與A的相比：
 
＞
 
（填化學式）；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
．
（3）A的氫化物的水溶液顯
 
（填酸或堿）性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化還原反應的說法正確是（　　）
A、水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
B、1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA
C、發(fā)生化學反應時失去電子數越多的金屬原子，還原能力越強
D、若A2+2D-=2A-+D2，則氧化性：D2＞A2

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法不正確的是（　　）
A、利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
B、在入海口的鋼閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕
C、先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質的目的
D、半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、25℃時，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-8mol?L-1
C、等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D、等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不能由金屬與鹽酸直接反應制得的是（　　）
A、氯化鎂B、氯化鋅
C、氯化鐵D、氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池反應總式都表示為：2H2+O2═2H2O．堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其負極反應式可表示為
 
．

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