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某原電池的結構如圖所示，下列有關該原電池的說法中不正確的是（　�。�
A、鐵棒為正極
B、銅棒發(fā)生還原反應
C、電流從銅棒經外電路流向鐵棒
D、鐵棒質量減輕
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該裝置中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．
解答： 解：該裝置中，鐵易失電子而作負極，故A錯誤；
B．銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，故B正確；
C．鐵作負極，銅作正極，電子從負極鐵沿導線流向正極銅，則電流從銅棒經外電路流向鐵棒，故C正確；
D．鐵失電子生成亞鐵離子進入溶液，導致鐵逐漸溶解，則質量逐漸減輕，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了原電池原理，根據得失電子的難易程度確定正負極，再結合電子移動方向來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

釩及化合物用途廣泛．工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO?V2O5）堿熔法提取V2O5．簡要流程如下：
已知：①焙燒時可發(fā)生反應：V2O5+Al2O3+2Na2CO3 
 高溫 
.
 
2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
②常溫下物質的溶解度：NaVO3～21.2g/100g水；HVO3～0.008g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是
 
．（寫化學式）
（2）生產中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是
 
．
（3）“操作①”包括
 
、洗滌．如果不洗滌，則產品中可能含有的金屬陽離子是
 
、
 
．下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是
 
．（填序號）
（4）NaVO3用于原油的脫硫技術，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，則反應C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反應熱△H=
 
．
（2）己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
①液態(tài)水轉化為氣態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列說法正確的是（已知AgCl Ksp=1.8×10-10）（　�。�
A、有沉淀但不是AgCl
B、無AgCl沉淀
C、有AgCl沉淀析出
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B、達到平衡后，升溫或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
C、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
D、達到平衡后，降溫或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸的產量是衡量一個國家化工水平的標志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示．
甲 乙 丙
起始物質的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
SO2的平衡轉化率 80% α1 α2
下列判斷中，正確的是（　�。�
A、甲中反應的平衡常數小于乙
B、平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C、該溫度下，平衡常數值為400
D、平衡時，SO2的轉化率：α1＜80%＜α2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=1的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、K+、HCO3-、NO3-
B、Na+、K+、Cl-、MnO4-
C、NH4+、K+、SO42-、NO3-
D、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是（　�。�
A、CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B、CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，屬于弱電解質溶液
C、升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D、向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要地位．
（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量．①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是
 
．②已知：N2（g）
436.0kJ?mol-1
2N（g）  H2（g）
945.8kJ?mol-1
2H（g）則斷開1mol N-H鍵所需的能量是
 
kJ．
（2）如圖1是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線．①曲線a對應的溫度是
 
．②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是
 
（填字母）．A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率  B．加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率  C．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點對應的H2轉化率是
 
．
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料，如圖2．電池的總反應為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負極反應式是
 
．

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