Question

硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化工水平的標(biāo)志．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．

		甲	乙	丙
起始物質(zhì)的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率		80%	α1	α2

下列判斷中，正確的是（　�。�

• A、甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
• B、平衡時，丙中c（SO₃）是甲中的2倍
• C、該溫度下，平衡常數(shù)值為400
• D、平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率：α₁＜80%＜α₂

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．溫度相同時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；
B．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大；
C．根據(jù)甲中各物質(zhì)的平衡濃度計算平衡常數(shù)；
D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，乙丙可知二氧化硫濃度相同，氧氣濃度增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大．

解答： 解：A．溫度相同時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯誤；
B．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變增加濃度，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO₃）大于甲中c（SO₃）的2倍，故B錯誤；
C．根據(jù)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
開始（mol）0.4      0.24     0
轉(zhuǎn)化（mol）0.32     0.16    0.32
平衡（mol）0.08     0.08    0.32
平衡濃度（mol/L）0.04  0.04  0.16
所以該溫度下，平衡常數(shù)值K=

(0.16mol/L)2

(0.04mol/L)2×0.04mol/L

=400，故C正確；
D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，乙丙可知二氧化硫濃度相同，氧氣濃度增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率：α₁＜80%＜α₂ ，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，熟悉化學(xué)平衡的三段法計算及影響平衡移動的因素即可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，計算平衡常數(shù)應(yīng)利用平衡濃度，題目難度中等．