相同溫度下,兩個(gè)恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-92.6kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 0.1 | 0.3 | 0 | 4.63kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>0)kJ |
下列敘述正確的是
A.反應(yīng)的平衡常數(shù):①>②
B.達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L-1
C.達(dá)到平衡時(shí),容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同
D.若容器①體積為0.20L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于4.63kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:
ClO3-+ Fe2++ = Cl-+ Fe3++ .
(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:
xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào)) 。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。
(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖南省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下表所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱),下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 試紙名稱(chēng) | 現(xiàn)象 | 性質(zhì) |
A | Na2SO3、硫酸 | 品紅試紙 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 濃氨水、生石灰 | 藍(lán)色石蕊溶液 | 變紅 | 氨氣為堿性氣體 |
C | 碘水 | 淀粉試紙 | 變藍(lán) | 碘具有氧化性 |
D | Cu、濃硝酸 | KI淀粉試紙 | 變藍(lán) | NO2為酸性氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆安徽省三校高三上學(xué)期二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說(shuō)法不正確的是
A.該反應(yīng)中的還原劑是S2O32-
B.H2O參與該反應(yīng),且作氧化劑
C.上述反應(yīng)中,每生成1 mol SO42-,可脫去2 mol Cl2
D.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性:Cl2>SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鈦合金被譽(yù)為二十一世紀(jì)的金屬,具有廣泛的用途。金屬鈦可用下列方法提煉:
① TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng),下列有關(guān)敘述正確的是
A.反應(yīng)①中碳元素被還原 B.反應(yīng)②中鈦元素被氧化
C.反應(yīng)①中Cl2是還原劑 D.反應(yīng)②中TiCl4是氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定體積密度為1.3g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全為止。己知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量,則原硫酸溶液濃度為
A.33.9% B.31.0% C.6.65 mol/L D.5.58 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省大田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上用鋁土(主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程:
對(duì)上述流程中的判斷正確的是
①試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
②反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
③結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH->AlO2->CO32-
④Al2O3熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山東省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32—、NO3-七種離子中的幾種,向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過(guò)程中,開(kāi)始沒(méi)有沉淀,而后才有沉淀。則下列判斷正確的是
A.溶液中可能含有AlO2﹣
B.溶液中可能含有NO3﹣
C.溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+
D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含F(xiàn)e2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽師大附屬中學(xué)高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.與乙苯互為同系物
B.分子中共直線的原子最多有4個(gè)
C.分子中共平面的碳原子最多有12個(gè)
D.與其互為同分異構(gòu)體且萘環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的共有4種
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