鈦合金被譽為二十一世紀的金屬，具有廣泛的用途。金屬鈦可用下列方法提煉：

① TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

對上述兩個反應，下列有關(guān)敘述正確的是

A．反應①中碳元素被還原 B．反應②中鈦元素被氧化

C．反應①中Cl2是還原劑 D．反應②中TiCl4是氧化劑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第二次模擬測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

（1）實驗原理:①Al4C3與硫酸反應可生成CH4。②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣。

（2）實驗裝置(如圖所示):

（3）實驗過程:

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL

②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3 ，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應。③待反應進行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞 ，通過分液漏斗加入過量NaOH ，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應。④ (填入該步應進行的操作)。⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。

（4）數(shù)據(jù)分析:(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1)

①Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為 。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③AlN的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應后金屬完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），向反應后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述不正確是

A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標準狀況）

B．當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為100mL

C．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4 mol/L

D．參加反應金屬總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用化學反應原理解決下列問題。

（1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl— [CuCl4]2—(綠)+4H2O，請寫出一個能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉(zhuǎn)化的操作是 。

（2）將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了 。

（3）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應： △H=+124 kJ·mol－1，工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣物質(zhì)的量之比為1︰9)，控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。

在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，說明水蒸氣的加入相當于 (填“加壓”或“減壓”)的效果。

②控制反應溫度為600℃的理由是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省三校高三上學期二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是

A．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色

B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質(zhì)直接化合生成

C．金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應，其反應類型相同

D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，兩個恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應X2（g）+3Y2（g）2XY3（g） ΔH＝－92.6kJ·mol－1實驗測得反應在起始及達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量變化

X2

Y2

XY3

①

0.1

0.3

0

4.63kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q>0）kJ

下列敘述正確的是

A．反應的平衡常數(shù)：①＞②

B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1

C．達到平衡時，容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同

D．若容器①體積為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于4.63kJ

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．無色溶液中：Na+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+

B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Ca2+、C032-、Cl

C．含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br-

D．酸性溶液中：Na+、S042-、Cl-、NH4+

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學期第一次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

B．39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1．204×1024

C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液只能呈中性或堿性

D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇丹陽中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能使KMnO4酸性溶液褪色的物質(zhì)組合正確的是

①SO2 ②乙烯 ③聚乙烯 ④乙炔 ⑤聚乙炔 ⑥FeSO4溶液⑦⑧ A．①②④⑤⑥⑧ B．①②③④⑥⑧

C．②③④⑤⑦⑧ D．①②④⑥⑦

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