工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。

(1)實(shí)驗(yàn)原理:①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4。②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強(qiáng)堿生成氨氣。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示):

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

①連接實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg,滴定管的讀數(shù)為amL

②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞K2、K3 ,打開活塞K1,通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸,與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。③待反應(yīng)進(jìn)行完全后,關(guān)閉活塞K1,打開活塞 ,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH ,與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。④ (填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)。⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL,稱得D裝置的質(zhì)量為zg。

(4)數(shù)據(jù)分析:(已知:該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol-1)

①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí),液面左高右低,則所測(cè)氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml后,其濃度仍是1mol/L

B.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:H+ +OH-= H2O

C.FeCl3溶液呈電中性,F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電

D.氧化劑具有氧化性,是得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì),反應(yīng)時(shí)本身被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.0.2 mol S在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C.0.1molCl2與足量的水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.1.5 mol Na2O2與足量的二氧化碳充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y) 與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是

A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩

B.向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩

C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量

D.向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆黑龍江省綏化市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸

C.漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物

D.Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:

ClO3-+ Fe2++ = Cl-+ Fe3++ .

(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:

Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào)) 。

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是

(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol

B.ClO3-的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C.在酸性條件下ClO-和ClO3-可生成Cl2

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+,向該溶液中通入過(guò)量的Cl2,下列判斷正確的是

①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤溶液中共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①③④⑤ D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鈦合金被譽(yù)為二十一世紀(jì)的金屬,具有廣泛的用途。金屬鈦可用下列方法提煉:

① TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng),下列有關(guān)敘述正確的是

A.反應(yīng)①中碳元素被還原 B.反應(yīng)②中鈦元素被氧化

C.反應(yīng)①中Cl2是還原劑 D.反應(yīng)②中TiCl4是氧化劑

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