已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O為檢驗某金屬銅粉末樣品中是否含有Cu2O，某同學設計了如下方案，其中不合理的是（　�。�
A、將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，則含有Cu2O
B、將干燥的氫氣通過灼熱的樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，則含有Cu2O
C、取少量樣品，加入稀硝酸，充分震蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O
D、取少量樣品，加入稀硫酸，充分震蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：檢驗某金屬銅粉末樣品中是否含有Cu2O，由Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O可知，Cu與稀硫酸不反應，但Cu2O在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成藍色溶液，結(jié)合二者組成的差異來解答．
解答： 解：A．Cu與CO不反應，若含Cu2O，CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，固體質(zhì)量減小，故A正確；
B．Cu與氫氣不反應，若含Cu2O，干燥的氫氣通過灼熱的樣品，再通過無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍，故B正確；
C．Cu、Cu2O均能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，觀察到溶液呈藍色，不能確定是否含有Cu2O，故C錯誤；
D．Cu與稀硫酸不反應，但Cu2O在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成藍色溶液，可檢驗，故D正確；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途說法不正確的是（　　）
A、氧化鋁--耐火材料
B、二氧化硫--食品消毒
C、氧化鐵--紅色顏料
D、二氧化硅--光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應．某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
．

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗編號溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液實驗目的
a．實驗1和2探究
 
；
 
b．實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響；
 
c．實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響．
體積
（mL）		濃度
（mol?L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（3）寫出表中a 對應的實驗目的
 
；若50℃時，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應時間t的變化曲線如圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25℃時c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖．

（4）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結(jié)論．甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述甲同學改進的實驗方案
 
．
（5）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素，設計了一系列如下實驗：
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
A1050.150.15
B1050.150.110
C3050.150.15
D3050.250.210
（1）實驗過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應的化學反應速率大小
 
．
（2）若要探究溫度對反應速率的影響，可以選擇實驗中的哪些組合來比較
 
（填組號）．
（3）利用反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 可定量測定市售硫代硫酸鈉的純度，現(xiàn)稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL的溶液，取V mL置于錘形瓶中，加入指示劑，用含I2為a mol?L-1的碘水滴定，消耗碘水b mL．回答下列各題：
①實驗中滴定管應選擇
 
（填酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇
 
作為指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為
 

②下列操作測得硫代硫酸鈉的含量偏大的是
 

A．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失
B．讀取碘水體積刻度時，滴定前平視，滴定后俯視
C．滴定過程中，錐形瓶震蕩過于劇烈，有少量溶液濺出
D．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液
③樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

采用惰性電極從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中，選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，對其溶液進行電解（每空至少寫出兩種物質(zhì)）：
（1）兩極分別放出H2和O2時，電解質(zhì)的化學式可能是
 
；
（2）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1時，電解質(zhì)的化學式可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

裝飾材料揮發(fā)出的
 
、
 
 等有害物質(zhì)可對室內(nèi)空氣造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人們生活水平的不斷提高，環(huán)保意識的增強，下列做法不科學的是（　　）
A、購物時自帶環(huán)保購物袋或竹籃
B、大力發(fā)展清潔能源，如太陽能、氫能、風能等等
C、出門盡量步行或者乘坐公交車，少開私家車
D、隨意丟棄廢舊電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、如果加四氯化碳呈現(xiàn)紫色，證明原溶液中存在I-
B、加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定是硝酸銀溶液
C、二氧化硅是酸性氧化物，能夠與水反應生成酸
D、氫氟酸是弱酸，但會腐蝕玻璃

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