氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，NaOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、H2通入負(fù)極區(qū)
B、O2通入正極區(qū)
C、電解液中的OH-向正極移動
D、負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)燃料電池的工作原理和規(guī)律：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水．
解答： 解：A、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，故A正確；
B、在燃料電池中，通入氧氣的一極為電池的正極，故B正確；
C、在燃料電池中，電解質(zhì)中的陰離子移向負(fù)極，即電解液中的OH-向負(fù)極移動，故C錯誤；
D、通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理以及電極反應(yīng)方程式的書寫知識，屬于基本知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+N2+3H2O，下列對此反應(yīng)的分析中合理的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、CuO是氧化劑
C、反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性
D、每生成1molH2O就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向純堿溶液中加入少量醋酸：CO32-+H+=HCO3-
B、向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、向稀硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1
從表可以推斷：此反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第Ⅱ步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
 
（填實(shí)驗(yàn)編號）；
實(shí)驗(yàn)編號 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 0.5 2 1 1
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）圖2表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)C2H6的敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的C2H6含有原子數(shù)等于0.8 NA
B、分子數(shù)為NA的C2H6氣體，其體積一定約為22.4 L
C、質(zhì)量為15 g的C2H6中所含分子數(shù)為0.5 NA
D、1 mol C2H6分子含有8 NA個共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.25mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 

（2）該實(shí)驗(yàn)中兩次用到④，其作用分別是
 
、
 
．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
在①操作中需稱量NaOH：
 
g，上述操作步驟正確的操作順序?yàn)?div id="ew2w1ez" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用序號填寫）．
（4）以下操作使得最終所配NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
（填代號）．
①稱量時，誤將砝碼放至右盤、NaOH固體放至左盤
②稱量時NaOH放在濾紙上稱量
③轉(zhuǎn)移前使用的容量瓶未烘干
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線
⑤定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、71gCl2與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、2.3g金屬鈉與O2反應(yīng)生成Na2O2時失去的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L的CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D、1.8gNH4+所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，固體有剩余，將反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，再向其中加入足量鐵粉，又放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．
（1）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）計(jì)算原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
（3）計(jì)算最終溶解的鐵粉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行迂續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是
 
．
（2）沉淀G的化學(xué)式為
 
．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：
 

步驟①中生成A．
步驟②生成沉淀I．
（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是．
 
．

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